Soal Kimia SMA - Sifat Koligatif

Sifat koligatif larutan hanya bergantung pada …

• jenis pelarut

• jumlah partikel zat terlarut

• massa molekul relatif zat terlarut

• jenis zat terlarut

• jenis ikatan pada zat terlarut

Larutan 0,1 M NaCl memiliki faktor van't Hoff (i) mendekati …

• 1,0

• 1,5

• 2,0

• 2,5

• 3,0

Jika 0,1 mol CaCl₂ dilarutkan dalam 1 L air, jumlah mol partikel teoritis yang terbentuk adalah …

• 0,1

• 0,2

• 0,3

• 0,4

• 0,5

Faktor van't Hoff (i) untuk Al₂(SO₄)₃ dalam larutan encer adalah …

• 3

• 4

• 5

• 6

• 7

Penurunan tekanan uap pada larutan elektrolit sebanding dengan …

• jumlah mol zat pelarut

• tekanan uap pelarut murni

• molalitas efektif zat terlarut

• massa molekul zat terlarut

• suhu pelarut

Larutan 1 m NaCl akan menimbulkan penurunan titik beku setara dengan larutan nonelektrolit …

• 1 m

• 2 m

• 0,5 m

• 0,25 m

• 1,5 m

Hubungan yang benar antara penurunan titik beku (ΔTf), molalitas (m), faktor van't Hoff (i), dan konstanta penurunan titik beku (Kf) adalah …

• ΔTf = Kf × m

• ΔTf = i × m / Kf

• ΔTf = i × Kf × m

• ΔTf = Kf / (i × m)

• ΔTf = i / (Kf × m)

Larutan 0,2 m AlCl₃ dalam air memiliki penurunan titik beku (Kf air = 1,86 °C/m). Hitung ΔTf teoritis!

• 0,37 °C

• 0,74 °C

• 1,49 °C

• 1,86 °C

• 2,23 °C

Jika larutan 0,1 m Na₂SO₄ dianggap terdisosiasi sempurna, nilai i adalah …

• 1

• 2

• 3

• 4

• 5

Sifat koligatif larutan elektrolit lebih besar dibanding nonelektrolit pada konsentrasi sama karena …

• zat elektrolit sukar menguap

• zat elektrolit mudah larut

• zat elektrolit terdisosiasi menghasilkan ion

• zat elektrolit memiliki Mr lebih kecil

• zat elektrolit menurunkan tekanan uap