Quiz Titrasi Asam-Basa

Prinsip dasar titrasi asam-basa adalah …

• Reaksi hidrolisis garam

• Reaksi netralisasi ion H⁺ dan OH⁻

• Reaksi oksidasi–reduksi

• Reaksi pengendapan

Pada titrasi, titik ekuivalen berbeda dengan titik akhir karena …

• Titik ekuivalen ditentukan secara teoritis, titik akhir ditentukan secara eksperimen dengan indikator

• Titik ekuivalen selalu lebih besar dari titik akhir

• Titik akhir lebih tepat daripada titik ekuivalen

• Titik ekuivalen hanya berlaku pada asam lemah

Indikator fenolftalein dipilih dalam titrasi HCl–KOH karena …

• Perubahan warna terjadi pada pH 1–3

• Perubahan warna terjadi pada pH 4–6

• Perubahan warna terjadi pada pH 8,2–10

• Dapat digunakan untuk semua titrasi

Berapa volume KOH 0,1 N yang dibutuhkan untuk menetralkan 10 mL HCl 0,1 N?

• 5 mL

• 10 mL

• 15 mL

• 20 mL

Asam sitrat (C₆H₈O₇) triprotik 0,2 N sebanyak 10 mL dititrasi KOH 0,2 N. Volume KOH yang dibutuhkan adalah …

• 10 mL

• 20 mL

• 30 mL

• 40 mL

Kurva titrasi HCl–KOH menunjukkan …

• Beberapa lonjakan pH bertahap

• Satu lonjakan tajam pada titik ekuivalen

• pH awal netral

• Tidak ada perubahan pH signifikan

Kurva titrasi asam sitrat–KOH berbeda dengan HCl–KOH karena …

• Tidak memiliki titik ekuivalen

• Memiliki beberapa titik ekuivalen (triprotik)

• pH akhir lebih rendah dari 7

• Perubahan pH lebih tajam

Buffer terbentuk dalam titrasi asam lemah dengan basa kuat pada …

• Titik ekuivalen

• Titik setengah ekuivalen

• Titik awal titrasi

• Setelah titik akhir

Jika 10 mL HCl 0,1 N dititrasi dengan 8 mL KOH 0,1 N, maka larutan bersifat …

• Netral

• Asam

• Basa

• Buffer

Fungsi pH meter dalam praktikum titrasi adalah …

• Menghitung mol larutan langsung

• Mengukur pH tiap penambahan titran

• Menggantikan buret

• Menghentikan reaksi netralisasi