Teori VSEPR dan Bentuk Molekul

Prinsip utama dari Teori VSEPR adalah ....

• Elektron valensi selalu berpasangan dengan energi minimum

• Pasangan elektron saling tolak untuk menempati posisi sejauh mungkin

• Ikatan kovalen selalu menghasilkan bentuk tetrahedral

• Bentuk molekul hanya ditentukan oleh massa atom pusat

• Molekul selalu simetris

Domain elektron yang dihitung dalam Teori VSEPR mencakup ....

• Hanya pasangan elektron ikatan tunggal

• Hanya pasangan elektron bebas

• Semua pasangan elektron di sekitar atom pusat (ikatan & bebas)

• Elektron di kulit luar atom yang berdekatan

• Elektron di orbital inti

Atom pusat dengan 2 domain elektron (2 ikatan, 0 pasangan bebas) membentuk bentuk molekul yang ....

• 
• 
• 
• 
• 

Atom pusat dengan 3 domain elektron (3 ikatan, 0 pasangan bebas) membentuk bentuk molekul yang ....

• 
• 
• 
• 
• 

Molekul CH₄ memiliki 4 domain elektron ikatan. Bentuk molekulnya adalah ....

• Trigonal Planar

• Linear

• Tetrahedral

• Oktahedral

• Piramida trigonal

Molekul NH₃ memiliki 3 domain ikatan dan 1 domain tunggal. Bentuk molekulnya adalah ....

• Linear

• Trigonal planar

• Tetrahedral

• Piramida trigonal

• Oktahedral

Molekul H₂O memiliki 2 domain ikatan dan 2 domain kesepian. Bentuk molekulnya adalah ....

• Linear

• Trigonal Planar

• Bentuk bengkok (V)

• Tetrahedral

• Trigon bipiramidal

Molekul PCl₅ memiliki 5 domain elektron ikatan. Bentuk molekul yang sesuai adalah ....

• Linear

• Oktahedral

• Trigonal bipiramidal

• Bentuk V

• Tetrahedral

Molekul SF₆ memiliki 6 domain elektron ikatan. Bentuk molekulnya adalah ....

• Oktahedral

• Linear

• Tetrahedral

• Trigonal planar

• Bentuk V

Molekul CO₂ bersifat linier karena ....

• Atom pusat memiliki 4 domain elektron simetris

• Atom pusat memiliki 2 domain elektron ikatan tanpa pasangan tunggal

• Atom pusat memiliki 3 domain elektron

• Atom pusat memiliki pasangan elektron tunggal

• Atom pusat memiliki hibridisasi sp³