Termokimia 1

Ke dalam tabung reaksi yang berisi air dilarutkan urea padat. Ternyata jika dipegang pada tabung reaksi terasa dingin. Yang dimaksud dengan sistem pada peristiwa ini adalah .....

• Urea

• Air

• Urea dan Air

• Urea, air dan tabung reaksi

• Tangan dan tabung reaksi

Jika reaksi antara logam Magnesium dengan Asam Klorida encer di campurkan kedalam tabung reaksi yang tersumbat dengan rapat, gas Hidrogen yang dihasilkan di dalam sistem tidak dapat meninggalkan sistem. Akan tetapi perambatan kalor meninggalkan sistem tetap terjadi melalui dinding pada tabung reaksi. Pada percobaan ini termasuk ke dalam…

• Sistem terbuka

• Sistem tertutup

• perubahan entalpi

• energy dalam

• Sistem terisolasi

Yang dimaksud dengan entalpi adalah...

• Jumlah energi yang diterima suatu zat

• Reaksi yang membebaskan kalor

• Reaksi yang membutuhkan kalor

• Jumlah energi yang dimiliki suatu zat

• Jumlah energi yang dilepaskan suatu zat

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi bertambah

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...

• Sistem melepaskan kalor

• Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan

• Reaksi mengalami kenaikan suhu

• Entalpi sistem berkurang

• Entalpi sistem bertambah

Tenaga kita akan bertambah jika kita mengkonsumsi karbohidrat, karbohidrat dapat diperoleh dari proses fotosintesis. Perubahan bentuk energi pada peristiwa ini adalah ....

• energi gerak - energi kimia – energi panas – energi cahaya

• .energi panas – energi cahaya – energi kimia – energi gerak

• energi cahaya – energi panas – energi kimia – energi gerak

• energi kimia – energi panas – energi cahaya – energi gerak

• energi gerak – energi panas – energi cahaya – energi kimia

Halim sedang mencampur larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter plastik. Ternyata suhu pada termometer terbaca berubah dari 25 ⁰C menjadi 31 ⁰C. Kesimpulan yang tepat dari percobaan yang dilakukan Halim tersebut adalah ....

• Reaksi yang yang terjadi adalah eksoterm, karena kalor pindah dari lingkungan ke sistem

• Suhu yang naik menunjukkan reaksi tergolong endoterm

• Entalpi reaksi berharga positif karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan

• Lingkungan (mis. termometer) menerima kalor dari sistem sehingga suhu terbaca bertambah

• Entalpi reaksi berharga negatif karena lingkungan melepaskan energi ke dalam sistem

Nisa melakukan percobaan tentang reaksi eksoterm dan endoterm. Alat dan bahan yang digunakan adalah kristal ammonium klorida (NH₄Cl), air, gelas kimia 250 ml, batang pengaduk, dan tissue. Setelah diaduk, kristal ammonium klorida larut sempurna dalam air pada gelas kimia. Ternyata di dinding gelas kimia timbul embun. Pernyataan yang tepat tentang fenomena ini adalah ....

• Reaksi pelarutan ammonium klorida tergolong eksoterm

• Energi sistem berkurang karena ada aliran energi dari sistem ke lingkungan

• Sistem pada percobaan tergolong sistem tertutup sehingga tidak ada aliran energi

• Sistem menarik energi dari lingkungan sehingga suhu lingkungan jadi turun dan timbul embun

• Suhu sistem turun karena sistem mengeluarkan energi ke lingkungan

Beberapa peristiwa dalam kehidupan sehari-hari berikut ini :

(1)   Fotosintesis

(2)   Es batu mencair

(3)   Deterjen dalam air

(4)   Kembang api

(5)   Pembakaran kayu

Peristiwa yang tergolong reaksi endoterm adalah...

• A. (1) dan (2)

• B. (1) dan (3)

• C. (2) dan (3)

• D. (3) dan (5)

• E. (4) dan (5)

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• A. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• B. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• C. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• D. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0