Termokimia 1

Jika satu sendok NaOH padat dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan....

• Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan

• Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem

• Endoterm, energi bertambah

Halim sedang mencampur larutan HCl 0,1 M dengan NaOH 0,1 M dalam kalorimeter plastik. Ternyata suhu pada termometer terbaca berubah dari 25 ⁰C menjadi 31 ⁰C. Kesimpulan yang tepat dari percobaan yang dilakukan Halim tersebut adalah ....

• Reaksi yang yang terjadi adalah eksoterm, karena kalor pindah dari lingkungan ke sistem

• Suhu yang naik menunjukkan reaksi tergolong endoterm

• Entalpi reaksi berharga positif karena sistem melepaskan kalor ke lingkungan

• Lingkungan (mis. termometer) menerima kalor dari sistem sehingga suhu terbaca bertambah

• Entalpi reaksi berharga negatif karena lingkungan melepaskan energi ke dalam sistem

Nisa melakukan percobaan tentang reaksi eksoterm dan endoterm. Alat dan bahan yang digunakan adalah kristal ammonium klorida (NH₄Cl), air, gelas kimia 250 ml, batang pengaduk, dan tissue. Setelah diaduk, kristal ammonium klorida larut sempurna dalam air pada gelas kimia. Ternyata di dinding gelas kimia timbul embun. Pernyataan yang tepat tentang fenomena ini adalah ....

• Reaksi pelarutan ammonium klorida tergolong eksoterm

• Energi sistem berkurang karena ada aliran energi dari sistem ke lingkungan

• Sistem pada percobaan tergolong sistem tertutup sehingga tidak ada aliran energi

• Sistem menarik energi dari lingkungan sehingga suhu lingkungan jadi turun dan timbul embun

• Suhu sistem turun karena sistem mengeluarkan energi ke lingkungan

Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah….

• A. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• B. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH > 0

• C. Entalpi awal lebih besar daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• D. Entalpi awal lebih kecil daripada entalpi akhir dan ΔH < 0

• E. Entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0

Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

• H₂(g) + ½ O₂(g) ----------> H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = 484 kJ

• 2 H₂(g) + O₂(g) -----------> 2 H₂O(g) ΔH = –484 kJ

• 2 H₂O(g) -----------> 2 H₂(g) + O₂(g) ΔH = –484 kJ

• H₂O(g) -----------> H₂(g) + ½ O₂(g) ΔH = 484 kJ

 Entalpi pembentukan AgNO₃ = -23 kkal/mol. Pernyataan ini dapat ditulis sebagai ... 

• Ag⁺ + NO₃^-  →  AgNO₃    ∆H = -23 kkal
• Ag + N₂ + ³/₂ O₂  →  AgNO₃  ∆H = -23 kkal
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H =  +46 kkal 
• Ag₂O + N₂O  →  2 AgNO₃  ∆H = -23 kkal

Tags

NGSS.HS-PS1-4

NGSS.HS-PS3-4

• 1 dan 2

• 1 dan 3

• 2 dan 3

• 2 dan 4

Apakah arti dari persamaan termokimia berikut ini :

Ag(s) + ½ Cl₂(g) -> AgCl(s) + 127 kj/mol

• Reaksi pembentukan perak klorida

• Reaksi pembentukan klorida yang melepaskan energi sebesar 127 kj/mok

• Reaksi pembentukan standar tiap 1 mol Perak Klorida yang membutuhkan kalor sebesar 127 kj/mol

• Reaksi pembentukan standar tiap 1 mol Perak Klorida yang melepaskan kalor sebesar 127 kj/mol