Pilhas, Eletrólise e Células Voltaicas

A primeira pilha elétrica foi criada por:

• Thomas Edison
• Nikola Tesla
• Michael Faraday
• Alessandro Volta

A pilha de Daniell, criada em 1836, foi importante porque:

• Foi a primeira pilha a usar eletricidade estática.
• Foi desenvolvida para armazenar energia solar.
• Foi a primeira pilha a ser utilizada em dispositivos móveis.
• Foi uma das primeiras pilhas elétricas a gerar eletricidade de forma contínua.

Um processo eletroquímico envolve:

• Reações químicas com transferência de elétrons.
• Reações químicas com transferência de calor.
• Processos físicos sem reações químicas.
• Reações químicas sem transferência de elétrons.

Na reação de oxirredução, oxidação é definida como:

• Redução de íons.
• Ganho de elétrons.
• Aumento de oxidação.
• Perda de elétrons.

Na equação Zn → Zn²⁺ + 2e⁻, o zinco:

• é convertido em ZnO.
• é oxidado.
• permanece inalterado.
• é reduzido.

Nas pilhas, a energia química é transformada em:

• energia térmica
• energia mecânica
• energia elétrica
• energia nuclear

O componente que permite o fluxo de íons entre os eletrodos em uma pilha é:

• eletrólito
• isolante
• ânodo
• cátodo

No funcionamento de uma pilha, o cátodo é:

• o eletrodo onde ocorre a redução
• o terminal positivo da pilha
• o eletrodo onde ocorre a oxidação
• o componente que armazena energia

Uma célula voltaica é caracterizada por:

• Uma célula voltaica é usada apenas em baterias de carro.
• Uma célula voltaica converte energia química em energia elétrica.
• Uma célula voltaica converte energia térmica em energia química.
• Uma célula voltaica armazena energia elétrica.

Na célula de Daniell, o eletrodo de cobre funciona como:

• Cátodo
• Condutor
• Ânodo
• Resistor