AVALIAÇÃO FORMATIVA: ELETROQUÍMICA - TURMA 2ºB

O grupo de Artur Costa e Silva está criando uma apresentação sobre a evolução das fontes de energia portáteis. Analisando a linha do tempo fornecida, qual evento histórico serviu de inspiração direta para Alessandro Volta criar a primeira pilha em 1800?

• A invenção da Garrafa de Leyden, que já era uma forma de bateria recarregável.

• O desenvolvimento da bateria de chumbo-ácido por Gaston Planté.

• Os experimentos de Luigi Galvani com a "eletricidade animal" em rãs.

• A otimização das baterias com múltiplas células por Émile A. Faure.

• A descoberta do processo de eletrólise para decompor substâncias com eletricidade.

Ao comparar uma pilha comum com uma bateria recarregável para um projeto, o estudante Carlos Henrique Gonçalves precisa explicar a diferença fundamental entre elas. Conforme o texto de apoio, qual característica distingue uma bateria de uma pilha simples?

• As pilhas são sempre mais potentes que as baterias.

• As baterias são uma coleção de células galvânicas, geralmente recarregáveis, enquanto as pilhas são unidades únicas e, em sua maioria, não recarregáveis.

No laboratório, Jhennifer Ferreira Santos mergulhou uma lâmina de zinco (Zn) em uma solução azul de sulfato de cobre II ( ). Após um tempo, a lâmina ficou coberta por um depósito avermelhado e a solução perdeu a cor. Com base na tabela de reatividade, o que explica o fenômeno observado?

• O cobre da solução reagiu com a lâmina, intensificando a cor azul.

• O zinco oxidou, deslocando os íons de cobre da solução, que se reduziram e formaram o depósito metálico na lâmina.

• Não houve reação; o depósito avermelhado é ferrugem.

• O sulfato reagiu com o zinco, formando uma nova substância azulada.

• A mudança de cor ocorreu devido à evaporação da água.

De acordo com a Tabela de Reatividade apresentada, qual dos seguintes metais é o mais reativo?

• K

• Au

• Cu

• Ag

O estudante Kauã Ymoto Braga mergulhou sua pulseira de cobre (Cu) em uma solução de cloreto de sódio (NaCl) para um teste. Utilizando a fila de reatividade fornecida, o que se espera que aconteça?

• O cobre irá reagir, deslocando o sódio e formando uma camada de sódio metálico na pulseira.

• Nada acontecerá, pois o sódio é um metal muito mais reativo que o cobre e, portanto, o cobre não consegue deslocá-lo da solução.

• A pulseira de cobre irá dissolver completamente, liberando um gás.

• A solução de cloreto de sódio ficará verde devido à formação de íons de cobre.

• Ocorerrá uma explosão, pois a reação entre cobre e sódio é altamente exotérmica.

Em um experimento de condutividade, dois circuitos elétricos idênticos, contendo uma lâmpada, foram montados. Os fios de um circuito foram mergulhados em uma solução de água com sal, e a lâmpada acendeu intensamente. Os fios do outro circuito foram mergulhados em uma solução de água com açúcar, e a lâmpada permaneceu apagada. Numa feira de ciências, Pedro Henrique Oliveira dos Santos e Clara Trombini montaram os dois experimentos descritos no texto. Qual a explicação científica para a lâmpada acender apenas na solução com sal?

• O açúcar isola a eletricidade, enquanto o sal é um supercondutor.

• A solução de sal contém íons livres (Na+ e Cl-) que se movem e transportam a carga elétrica, enquanto o açúcar se dissolve sem formar íons.

• A lâmpada utilizada possui um filamento que só reage em meios salinos.

• A água reage quimicamente com o sal para gerar eletricidade.

• A solução de açúcar é mais densa, o que impede o movimento dos elétrons.

Analisando o esquema da Pilha de Daniell, a aluna Mariana Ferreira de Jesus precisa identificar qual espécie química atua como agente oxidante e qual atua como agente redutor. Qual a resposta correta?

• O agente oxidante é o Zn(s) e o agente redutor é o Cu(aq)2+.

• O agente oxidante é o Cu(aq)2+ e o agente redutor é o Zn(s).

• Ambos são agentes oxidantes.

• O agente oxidante é a ponte salina e o redutor é o fio de cobre.

• Não há agente oxidante ou redutor, pois é uma reação de neutralização.

Ao estudar o funcionamento da Pilha de Daniell, o estudante Nathan Henrique Lima da Silva questionou qual seria a consequência de se remover a ponte salina. Qual é o papel essencial da ponte salina para a geração de corrente elétrica?

• Servir como caminho para os elétrons se moverem entre os eletrodos.

• Aumentar a concentração das soluções, tornando a reação mais rápida.

• Fornecer elétrons adicionais ao sistema.

• Manter a neutralidade elétrica das soluções, permitindo a migração de íons para compensar o acúmulo de cargas e manter o fluxo de elétrons.

• Impedir que as soluções das duas cubas se misturem.

Utilizando os potenciais-padrão de redução fornecidos, o aluno Fellipe Gabriel de Lima Silva precisa calcular a diferença de potencial (ddp) teórica gerada pela pilha de Daniell. Qual o valor correto?

• -1,10 V

• +0,42 V

• +1,10 V

• -0,42 V

• +0,76 V

Material de Apoio: Texto: "A associação de pilhas em série, conectando o polo positivo de uma ao negativo da outra, resulta em uma voltagem total que é a soma das voltagens individuais. Na associação em paralelo, conectam-se polos iguais, e a voltagem total permanece a mesma de uma única pilha." Guilherme Santos Nakaya precisa fazer funcionar um carrinho que exige 6,0 V. Ele dispõe de quatro pilhas AA de 1,5 V cada. Com base no texto, qual deve ser a montagem das quatro pilhas?

• Ligar as quatro pilhas em paralelo.

• Usar apenas duas pilhas em série.

• Ligar as quatro pilhas em série.