ทบทวนไฟฟ้าเคมี

กำหนดแผนภาพเซลล์ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองได้

A(s) / A²⁺(aq) // B²⁺(aq) / B(s)

ข้อสรุปใดไม่ถูกต้อง

• ปฏิกิริยารีดักชันเกิดที่ขั้ว B(s)

• กระแสไฟฟ้าจะไหลจากขั้ว B(s) ไปยังขั้ว A(s)

• มวลของ A(s) จะเพิ่มขึ้นเมื่อเกิดปฏิกิริยา

• ความเข้มข้นของ B²⁺(aq) ลดลง เมื่อเซลล์เกิดปฏิกิริยา

กำหนด

Ag⁺(aq) + e^- --> Ag (s) E⁰ = 0.80 V.

Fe³⁺(aq) + e^- --> Fe ²⁺(aq) E⁰ = 0.77 V.

Fe²⁺(aq) + 2e^- --> Fe (s) E⁰ = -0.44 V.
ถ้านำครึ่งเซลล์ Fe(s) / Fe²⁺(aq) กับครึ่งเซลล์ Ag(s) / Ag⁺(aq) ที่สภาวะมาตรฐานมาต่อกันเป็นเซลล์กัลวานิก จะได้ศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของเซลล์คู่นี้เท่าใด

• 1.24 V.

• 0.69 V.

• 2.07 V.

• 0.47 V.

สารที่ให้ e^– แก่สารอื่น แล้วมีเลขออกซิเดชันเพิ่มขึ้น เรียกว่า

• ตัวออกซิไดส์

• ตัวถูกรีดิวซ์

• ตัวรีดิวซ์

• ตัวออกซิเดชัน

ข้อใดต่อไปนี้กล่าวผิด

• ขั้วแอโนดในเซลล์กัลวานิกเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วนขั้วแคโทดเป็นขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

• เมื่อใช้โวลต์มิเตอร์ต่อเข้าที่เซลล์กัลวานิก เข็มของโวลต์มิเตอร์จะเบนไปทางครึ่งเซลล์ที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชันเสมอ

• สะพานเกลือในเซลล์กัลวานิกมีหน้าที่รักษาสมดุลของไอออนของทั้งสองครึ่งปฏิกิริยา

• กระแสอิเล็กตรอนที่เกิดขึ้นในเซลล์กัลวานิก จะมีทิศทางการไหลจากขั้วที่เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ไปยังขั้วที่เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

จากปฏิกิริยา Cu(s) + 2Ag⁺(aq) ---> Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)

ข้อใดคือปฏิกิริยารีดักชันของปฏิกิริยานี้

• Cu(s) ---> Cu²⁺ (aq) + 2e^-

• Cu(s) ----> Ag⁺(aq) + 2e^-

• Ag⁺(aq) + e^- ---> Cu²⁺(aq)

• Ag⁺(aq) + e^- ---> Ag(s)