Pilha e Corrosão

A corrosão do ferro ocorre com maior facilidade quando:

• O ferro está seco.

• O ferro está em ambiente úmido com presença de oxigênio.

• O ferro está coberto com tinta isolante.

• O ferro está em contato apenas com ar seco.

No processo de corrosão do ferro, o ferro metálico atua como:

• Cátodo, sofrendo oxidação.

• Ânodo, sofrendo oxidação.

• Cátodo, sofrendo redução.

• Molécula neutra, sem alterar seu estado.

A ferrugem (Fe2O3⋅xH2O) é formada principalmente quando:

• O ferro sofre redução direta.

• O ferro reage com oxigênio e umidade.

• O ferro é protegido por camada de zinco.

• O ferro está em ambiente sem água.

O que é a corrosão metálica?

• Um processo de combustão espontânea.

• Uma transformação nuclear.

• A degradação do metal por reações de oxidação-redução.

• Uma mudança física reversível.

No esquema da corrosão, o local onde ocorre a oxidação é chamado de:

• Cátodo.

• Ânodo.

• Ponte salina.

• Dielétrico.

Qual medida não ajuda a prevenir a corrosão?

• Pintura ou envernizamento.

• Galvanização.

• Contato direto com água e oxigênio.

• Uso de ligas metálicas resistentes.

O zinco pode proteger o ferro contra corrosão, pois:

• O zinco atua como cátodo.

• O zinco atua como ânodo de sacrifício.

• O zinco impede a entrada de ar no ferro.

• O zinco não reage com oxigênio.

A corrosão é favorecida quando:

• Há presença de eletrólitos na água.

• O metal está isolado do ambiente.

• O ferro é mantido a seco.

• O ferro está galvanizado.

A equação que representa a oxidação do ferro na corrosão é:

• Fe→Fe2++2e−

• Fe2++2e−→Fe

• O2+4e−→2O2−

• Fe+O2→FeO

Em ambientes marinhos, a corrosão é acelerada porque:

• O sal (NaCl) aumenta a condutividade da água.

• O oxigênio é menos disponível.

• O ferro não sofre oxidação.

• A água do mar impede o transporte de íons.