Soal

Suatu atom pusat memiliki dua domain electron di sekelilingnya. Jenis hibridisasi yang terjadi pada atom pusat tersebut adalah

• sp

• sp²

• sp³

• sp³d

Bentuk molekul BF₃ sesuai dengan teori hibridisasi adalah

• sp

• sp²

• sp³

• sp³d²

Molekul CH₄ memiliki bentuk geometri.....

• segitiga planar

• tetrahedral

• linear

• piramida trigonal

Teori hibridisasi berbeda dengan teorin ikatan valensi karena....

• Hibridisasi menjelaskan bentuk molekul berdasarkan orbital campuran

• Teori ikatan valensi menjelaskan struktur molekul menggunakan orbital molekul

• Teori Hibridisasi tidak mempertimbangkan jumlah electron dalam ikatan

• Teori ikatan valensi hanya berlaku untuk ion bukan molekul

Salah satu kelemahan teori ikatan valensi yang dapat dijelaskan oleh teorin hibridisasi adalah ….

• Tidak bisa menjelaskan mengapa molekul CH₄ berbentuk tetrahedral

• Tidak mempertimbangkan keberadaan electron dalam orbital

• Menganggap semua ikatan kovalen memiliki kekuatan yang sama

• Tidak bisa menjelaskan sifat polaritas molekul

Gas karbon dioksida (CO₂) dikenal sebagai salah satu gas rumah kaca. Berdasarkan teori hibridisasi , CO₂ memiliki bentuk geometri yang mempengaruhi sifatnya sebagai gas rumah kaca. Apa dampak dari bentuk geometri ini terhadap sifat CO₂?

• Struktur linear CO₂ membuatnya lebih sulit berinteraksi dengan radiasi inframerah

• Hibridisasi sp³ pada CO₂ menyebabkan molekulnya menyerap panas lebih banyak

• CO₂ memiliki struktur linear akibat hibridisasi sp, yang memungkinkan molekul menyerap dan memantulkan radiasi inframerah secara efisien

• CO₂ tidak mengalami hibridisasi sehingga tidak berperan dalam efek rumah kaca

Diketahui dua molekul , C₂H₂ (etuna) dan  C₂H₄ (etena). Bagaimana perubahan hibridisasi pada atom karbon dalam kedua senyawa tersebut memengaruhi sifat kimianya?

• Karbon pada C₂H₂ mengalami hibridisasi sp dan memiliki ikatan rangkap tiga, sedangkan C₂H₄ mengalami hibridisasi sp² dengan ikatan rangkap dua, yang membuat etuna lebih reaktif

• Karbon pada C₂H₂ mengalami hibridisasi sp² sehingga lebih stabil dibandingkan etena yang mengalami hibridisasi sp

• Perbedaan hibridisasi tidak berpengaruh pada sifat kimia molekul

• Kedua molekul memiliki hibridisasi yang sama karena jumlah karbonnya sama

Diketahui energi ikatan C-H dalam CH₄ (sp³) lebih kecil dibanding energi ikatan C-H dalam C₂H₂ (sp). Apa penyebab utama perbedaan energi ikatan tersebut?

• Ikatan C-H dalam C₂H₂ lebih pendek karena orbital sp memiliki karakter s lebih besar dibanding sp³

• Ikatan C-H dalam CH₄ lebih kuat karena memiliki lebih banyak pasangan electron

• C₂H₂ memiliki lebih banyak pasangan elektron bebas yang memperlemah ikatan C-H

• Hibridisasi tidak berpengaruh terhadap kekuatan ikatan

Dalam senyawa [Fe(CN)₆]⁴⁻, atom Fe mengalami hibridisasi....

• sp³

• sp³d²

• sp²
  
  

• d²sp³

Mengapa molekul NH₃ yang mengalami hibridisasi sp³ tidak berbentuk tetrahedral?

• Karena adanya pasangan elektron bebas yang mendorong ikatan dan mengubah bentuknya menjadi piramida trigonal

• Karena pasangan elektron bebas tidak berpengaruh pada bentuk molekul
  
  

• Karena ikatan H-N lebih lemah dibandingkan dengan ikatan C-H dalam CH₄
  
  

• Karena NH₃ tidak mengalami hibridisasi sp³