REMIDI REDOKS DAN ELEKTROKIMIA

Perhatikan wacana berikut!

Senyawa aktif pada pemutih adalah senyawa natrium hipoklorit (NaClO). Untuk menghitung kadar NaClO dalam pemutih digunakan reaksi

iodometri, yaitu:

NaClO(l) + 2KI(aq) + 2 HCl (aq) → NaCl(aq) + 2KCl(aq) + I₂(l) + H₂O(l)

I₂(l) + 2Na₂S₂O₃(aq) → 2NaI(ag) + Na₂S₄O₆(aq)

• katalisator

• reduktor

• emulgator

• oksidator

• inhibitor

Perhatikan persamaan reaksi berikut!

(1)     CO₂ → CO₃^2-

(2)     Cr ³⁺ → CrO₄^2-

(3)     F₂ + 2e^‑ → 2F^-

(4)     S₄O₆^2- + 2e^‑→2S₂O₃^2-

Reaksi yang tergolong reaksi reduksi adalah nomor ....

• (1) dan (2)

• (1) dan (3)

• (2) dan (3)

• (2) dan (4)

• (3) dan (4)

Diketahui reaksi: 2Na₂S₂O_{3 (aq)} + 4HCl _(aq) → 2S _(s) + 2SO_{2 (g)} + 2 H₂O _(l) + 4NaCl _(aq)

Pada reaksi tersebut zat yang mengalami autoredoks berikut perubahan bilangan

oksidasinya yang tepat adalah ....

• S; +1 menjadi 0 dan +4

• S; +2 menjadi 0 dan +4

• S; +3 menjadi 0 dan +4

• Cl; +2 menjadi +2 dan +4

• Cl; +1 menjadi 0 dan +2

Reaksi Redoks :

MnO₂ + 2H₂SO₄ + 2NaI → MnSO₄ + Na₂SO₄ + 2H₂O + I₂

Yang berperan sebagai reduktor pada reaksi di atas adalah . . .

• NaI

• H₂SO₄

• Mn²⁺

• I^-

• MnO₂

Diketahui reaksi :

 aI^- +  SO₄^-2 → bH₂S + cI₂ (suasana asam)

Jika reaksi tersebut disetarakan maka nilai koefisien a, b dan c adalah . . .

• 8, 1, 2

• 8, 2, 1

• 16, 1, 8

• 16, 2, 2

• 8, 1, 1

Reaksi Redoks berikut :

aCr₂O₇^2- (aq) + bH⁺ (aq) + cCu⁺ → dCr³⁺ (aq) + eH₂O (l) + fCu⁺²

mempunyai harga koefisien reaksi untuk a, b, dan c berturut-turut adalah . . . .

• 1, 2, 4

• 2, 7, 6

• 1, 2, 2

• 1, 14, 2

• 1, 14, 6

Diketahui:          E° :    Zn²⁺|Zn     =   - 0,76 V

                                    Fe²⁺|Fe      =   - 0,44 V

                                    Pb²⁺|Pb      =   - 0,13 V

                                    Cu²⁺|Cu     =   + 0,34 V

                                    Ag⁺|Ag      =   + 0,80 V

Diagram sel yang berlangsung spontan adalah ....

• Cu|Cu²⁺||Zn²⁺|Zn

• Ag|Ag⁺||Fe²⁺|Fe

• Ag|Ag⁺||Zn²⁺|Zn

• Pb|Pb²⁺||Cu²⁺|Cu

• Pb|Pb²⁺||Zn²⁺|Zn

Persamaan reaksi redoks:

aFe²⁺ + bMnO₄^- + cH⁺ → Fe³⁺ + Mn²⁺ + dH₂O

Harga koefisien a, b, c, dan d berturut-turut adalah ....

• 5, 1,4, dan 2

• 5, 1,8, dan 4

• 5, 1,4, dan 8

• 5, 1,2, dan 4

• 4, 8,1, dan 5

       Data potensial reaksi reduksi sebagai berikut:

F₂ + 2e^- → 2F^-                      E° = +2,87V

Cl₂ + 2e^- → 2Cl^-                   E° = +1,36 V

Br₂ + 2e^- → 2 Br ^-                E° = +1,09 V

I₂ + 2e^- → 2I^-                       E° = + 0,54 V

Reaksi berikut yang dapat berlangsung spontan adalah ....

• F^-/ F₂//I₂/I^-

• F^-/ F₂//Cl₂/Cl^-

• Cl^-/Cl₂//Br₂/Br^-

• Br^-/Br₂//I₂/I^-

• I^-/I₂//Cl₂/Cl^-

Pernyataan berikut berhubungan dengan sel volta :

1).    Pada katode terjadi reaksi oksidasi

2).    Pada anode terjadi reaksi reduksi

3).    Pada sel volta, anode sebagai kutub negatif

4).    Logam yang memiliki potensial elektroda lebih negatif bertindak sebagai katode

5).    Logam yang lebih bersifat oksidator kuat bertindak sebagai anode.

Dari pernyataan di atas yang sesuai dengan prinsip yang terjadi pada sel volta adalah pernyataan ....

• 1, 2, 3 dan 5

• 1, 2 dan 3

• 2 dan 3

• 3 dan 4

• 3