ĐỀ ÔN KIỂM TRA GIỮA KỲ I – MÔN HÓA 11 (ĐỀ 01)

Hằng số cân bằng Kc của một phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ.

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Thể tích.

Khi phản ứng thuận nghịch đạt trạng thái cân bằng, ta có:

• Tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch.

• Hai phản ứng đều dừng lại.

• Nồng độ các chất phản ứng bằng nồng độ sản phẩm.

• Hằng số cân bằng bằng 1.

Trong khí quyển trái đất, nitrogen chiếm bao nhiêu phần trăm thể tích khí quyển

• 75%

• 78,1%

• 80%

• 21%

Theo nguyên tắc Le Chatelier, khi tăng áp suất, cân bằng của phản ứng khí sẽ chuyển dịch:

• Theo chiều tăng số mol khí.

• Theo chiều giảm số mol khí.

• Theo chiều tỏa nhiệt.

• Theo chiều thu nhiệt.

Công thức tính pH

• pH = - log [H+].

• pH = log [H+].

• pH = +10 log [H+].

• pH = - log [OH-].

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• 2H2 + O2 → 2H2O.

• N2 + 3H2 ⇌ 2NH3.

• Cu + O2 → CuO.

• CaCO3 → CaO + CO2.

Khi một hệ ở trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• Cân bằng tĩnh.

• Cân bằng động.

• Cân bằng bền.

• Cân bằng không bền.

Phản ứng thuận nghịch nào sau đây có thể chịu ảnh hưởng bởi áp suất?

• H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g).

• N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g).

• H2O(l) ⇌ H2O(g).

• CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(s) + H2O(g).

Trong phản ứng tổng hợp ammonia: N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g), ΔH < 0, để tăng hiệu suất tạo ammonia, cần:

• Tăng nhiệt độ.

• Tăng áp suất.

• Tăng nồng độ NH3.

• Dùng chất xúc tác.

Nguyên tố nitrogen có số oxi hóa cao nhất là:

• +3.

• +4.

• +5.

• +2.