Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hóa học là

• nồng độ, nhiệt độ, áp suất.

• nồng độ, nhiệt độ, chất xúc tác.

• nhiệt độ, áp suất, diện tích bề mặt.

• nhiệt độ, nồng độ, diện tích bề mặt.

Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thuận nghịch?

• 2H2 + O2 → 2H2O.

• NaOH + HCl → NaCl + H2O.

• H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g).

• 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Hằng số cân bằng Kc phụ thuộc vào

• nồng độ.

• nhiệt độ.

• xúc tác.

• áp suất.

Cho cân bằng hóa học: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g), ΔH < 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

• tăng áp suất.

• giảm nhiệt độ.

• tăng nồng độ H2.

• thêm chất xúc tác.

Khi một hệ đạt trạng thái cân bằng thì trạng thái đó là

• cân bằng tĩnh.

• cân bằng động.

• cân bằng bền.

• nghịch phản ứng.

Phương trình điện li nào dưới đây là đúng?

• HNO3 ⇌ H+ + NO3−.

• NaOH → Na2+ + OH−.

• KCl → K+ + Cl−.

• C2H5OH → C2H5+ + OH−.

Môi trường base là môi trường có

• pH < 7.

• pH = 7.

• pH > 7.

• pH = 1.

Theo Bronsted–Lowry, acid là những chất

• cho electron.

• nhận electron.

• cho proton H+.

• nhận proton H+.

Dung dịch chất nào dưới đây dẫn được điện?

• NaOH.

• C6H6 (benzen).

• C2H5OH.

• Glucose.

Muối nào dưới đây có pH = 7?

• K2CO3.

• AlCl3.

• CuSO4.

• NaCl.