Bài ôn tập số 1

Các hạt cấu tạo nên hầu hết các hạt nhân nguyên tử là:

• Electron và neutron.

• Electron và proton.

• Neutron và proton.  

• Electron, neutron và proton.

Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử có cùng

• số khối.

• số proton.

• số electron.

• tổng số proton và neutron.

Các lớp electron được đánh số từ trong ra ngoài bằng các số nguyên dương: n = 1,2,3,… với tên gọi là các chữ cái in hoa là

• K, L, M, O,…

• L, M, N, O,…

• K, L, M, N, …

• K, M, N, O, …

Số orbital trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt bằng

• 1, 2, 4, 6.

• 1, 3, 5, 7.

• 3, 5, 7, 9.

• 1, 2, 3, 4.

Trong bảng hệ thống tuần hoàn, số thứ tự của chu kỳ bằng

• số lớp electron.

• số electron hoá trị.  

• số electron lớp ngoài cùng.

• số hiệu nguyên tử.

Nhóm B bao gồm:

• Nguyên tố s.

• Nguyên tố p

• Nguyên tố d và nguyên tố f.
  
  

• Nguyên tố s và nguyên tố p.

Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học, nguyên tố có tính phi kim mạnh nhất là

• Iodine (I).

• Hydrogen (H).

• Fluorine (F).

• Caesium (Cs).

Cho các nguyên tố sau: ₁₄Si, ₁₅P và ₁₆S. Các giá trị độ âm điện tương ứng trong trường hợp nào sau đây là đúng?

• ₁₄Si (1,90); ₁₅P (2,19); ₁₆S (2,58).

• ₁₄Si (2,58); ₁₅P (2,19); ₁₆S (1,9).

• ₁₄Si (2,19); ₁₅P (1,9); ₁₆S (2,58).   

• ₁₄Si (1,90); ₁₅P (2,58); ₁₆S (2,19).

Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p³. X có công thức oxide cao nhất là

• X₂O₅.

• X₂O₃

• XO₃

• XO₂

Khi hình thành liên kết hóa học, nguyên tử có số hiệu nào sau đây có xu hướng nhường 2 electron để đạt tới cấu hình electron bền vững theo quy tắc octet?

• (Z=8).

• (Z=12).

• (Z=11).

• (Z=10).