ÁP SUẤT ĐỘNG NĂ THEO MÔ HÌNH ĐỘNG HỌC PHÂN TỬ CHẤT KHÍ

Trong mô hình khí lí tưởng, giữa hai va chạm liên tiếp, phân tử khí lí tưởng chuyển động

• thẳng chậm dần đều.

• tròn đều.

• thẳng đều.

• thẳng nhanh dần đều.

Gọi p là áp suất chất khí, “l” là mặt độ của phân tử khí, m là khối lượng của phân tử khí, v là trung bình của các bình phương tốc độ phân tử khí. Hệ thức đúng của áp suất chất khí theo mô hình động học phân tử là

Khi nói về khí lí tưởng, phát biểu nào sau đây là sai?

• Các phân tử khí lí tưởng va chạm đàn hồi vào thành bình chứa gây nên áp suất.

• Các phân tử khí lí tưởng chỉ tương tác với nhau khi va chạm.

• Thể tích tổng cộng của các phân tử khí lí tưởng có thể bỏ qua.

• Có thể bỏ qua khối lượng của các phân tử khí lí tưởng khi xét nhiệt độ của khối khí.

Gọi k là hằng số Boltzmann, T là nhiệt độ tuyệt đối của một khối khí. Động năng trung bình của các phân khí xác định bởi công thức nào sau đây?

Hằng số khí lý tưởng R có giá trị bằng

• tích áp suất và thể tích của một mol khí ở 0°C.

• tích áp suất và thể tích chia cho số mol khí ở 0°C.

• tích áp suất và thể tích của một mol khí ở nhiệt độ bất kỳ chia cho nhiệt độ đó.

• thương của áp suất và thể tích của một mol khí ở nhiệt độ bất kỳ.

Nguyên nhân nào sau đây gây ra áp suất chất khí?

• Do các phân tử khí khi chuyển động va chạm vào thành bình.

• Do giữa các phân tử khí có lực tương tác phân tử.

• Do chất khí có khối lượng nhỏ.

• Do các phân tử khí có kích thước nhỏ so với khoảng cách giữa chúng.

Công thức của áp suất chất khí theo mô hình động học phân tử là

Cho hằng số Boltzmann k = 1,38.10^-23 J/K. Động năng tịnh tiến trung bình của các phân tử khí lí tưởng ở 40°C có giá trị là

• 8,3.10^{-22} J

• 6,5.10^-21 J

Gọi k là hằng số Bolzmann. Một khối khí lí tưởng có mật độ phân tử là “μ” ở nhiệt độ tuyệt đối T thì áp suất p của chất khí được tính bằng công thức

• p = 2/3 μkT

• p = 3/2 μkT

• p = μkT

Chọn phát biểu đúng khi nói về sự phụ thuộc của áp suất p do các phân tử khí tác dụng lên thành bình và tốc độ chuyển động của các phân tử khí.

• p tỉ lệ thuận với giá trị trung bình của tốc độ các phân tử khí V.

• p tỉ lệ nghịch với giá trị trung bình của tốc độ các phân tử khí V.