ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP GIỮA KÌ I HÓA 11 – NĂM 2025 - 2026

Phản ứng nào sau đây là phản ứng thuận nghịch?

• Mg + 2HCl → MgCl2 + H2.

• 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3.

• C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O.

• 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng thuận vt và tốc độ phản ứng nghịch vn ở trạng thái cân bằng được biểu diễn như thế nào?

• vt = 2vn.

• vt = vn ≠ 0.

• vt = 0,5vn.

• vt = vn = 0.

Hằng số K của một phản ứng phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

• Nồng độ.

• Nhiệt độ.

• Áp suất.

• Chất xúc tác.

Cho phản ứng hoá học sau: Br2(g) + H2(g) ⇌ 2HBr(g) Biểu thức hằng số cân bằng (Kc) của phản ứng trên là

• Kc = [2HBr] / [Br2][H2].

• Kc = [H2][Br2] / 2[HBr].

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là

• nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

• nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

• nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

• áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Cho phản ứng sau 430°C : H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) . Nồng độ các chất lúc cân bằng là : [H2] = [I2] = 1,07 M; [HI] = 0,786 M. Hằng số cân bằng Kc của phản ứng ở 430°C là :

• 0,32.

• 68,65.

• 53,96.

• 5,42.

Câu 7. Cho cân bằng hoá học: PCl5 (g) ⇌ PCl3 (g) + Cl2 (g); ΔH> 0. Cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi

• thêm PCl3 vào hệ phản ứng.

• tăng áp suất của hệ phản ứng.

• tăng nhiệt độ của hệ phản ứng.

• thêm Cl2 vào hệ phản ứng.

H2 (g) + I2 (g) ⇌ 2HI (g); ΔH > 0. Cân bằng không bị chuyển dịch khi

• tăng nhiệt độ của hệ

• giảm nồng độ HI

• tăng nồng độ H2

• giảm áp suất chung của hệ.

Cho cân bằng sau trong bình kín: 2NO2(màu nâu đỏ) ⇌ N2O4 (không màu). Biết khi hạ nhiệt độ của bình thì màu nâu đỏ nhạt dần. Phản ứng thuận có

• ΔH < 0, phản ứng toả nhiệt

• ΔH > 0, phản ứng toả nhiệt

• ΔH < 0, phản ứng thu nhiệt

• ΔH > 0, phản ứng thu nhiệt

Chất nào sau đây là chất điện li yếu?

• HCl.

• KNO3.

• CH3COOH.

• NaOH.