Prácticas 7 y 8

De acuerdo con el Fundamento Teórico de la Práctica 7, ¿cuál es la función principal de la Fuente de Voltaje en la celda electrolítica para la electrodeposición de cobre?

• Favorecer que la reacción redox se desarrolle de manera espontánea.

• Suministrar la energía eléctrica necesaria para forzar una reacción de oxidación-reducción no espontánea.

• Actuar como el ánodo, proporcionando los electrones al sistema

• Mantener constante la temperatura de la disolución electrolítica

En el experimento de electrodeposición de cobre descrito, ¿qué material se utiliza como cátodo y qué proceso electroquímico ocurre específicamente en él?

• Lámina de Cobre; Reducción de Cu2+ a Cu metálico

• Clavo de Hierro; Oxidación de Fe a Fe2+

• Lámina de Cobre; Oxidación de Cu a Cu2+

• Clavo de Hierro; Reducción de Cu2+ a Cu metálico

De acuerdo con los objetivos de la Práctica 7, ¿cuál de los siguientes factores se planea estudiar cómo influye en el proceso de electrodeposición?

• El pH del electrolito y la agitación del sistema.

• La concentración iónica de la disolución y el tiempo durante el cual se aplica el voltaje

• El tipo de cátodo utilizado y la temperatura del sistema

• El tipo de ánodo y el uso de un puente salino

¿Cómo se describe el uso de la electrodeposición en la Industria de construcción y plomería?

• Se utiliza para la protección y reparación de tuberías o estructuras, como recubrir tuberías de acero con cobre

• Es fundamental en la fabricación de circuitos impresos (PCB) y conectores

• Se utiliza para crear materiales autoorganizados que cambian de forma con el tiempo

• Se utiliza para recubrir piezas de metales menos costosos antes de aplicar un baño de oro o plata

En el contexto de las reacciones oscilantes (Práctica 8), ¿qué fenómeno es el responsable de que los productos formados actúen como catalizadores que impulsan nuevamente la reacción, provocando cambios periódicos en las concentraciones?

• Principio de Le Châtelier

• Equilibrio químico Dinámico

• Autocatálisis

• Indicadores Redox

¿Cuál es el propósito del almidón en la reacción de reloj de yodo (reacción yodo-almidón)?

• Actuar como catalizador inicial para acelerar la formación de yodo elemental

• Servir como fuente de protones para mantener el medio ácido de la reacción.

• Reaccionar con el yodato de potasio para iniciar la secuencia de reacciones.

• Combinarse con el yodo una vez consumido el ácido sulfuroso, originando el complejo de color azul oscuro

Una de las aplicaciones de las reacciones oscilantes es en la Industria Tecnológica. ¿Cuál es el ejemplo específico de uso que se menciona?

• La creación de sensores que detectan contaminantes o cambios químicos

• El control de reacciones industriales complejas para mantener estable la concentración.

• La reparación de tuberías mediante recubrimientos metálicos

• La fabricación de materiales autoorganizados o 'activos' que cambian de forma o color con el tiempo, como en diseño de pequeños robots

En la Práctica 7, la lámina de cobre es el ánodo y el clavo de hierro es el cátodo. ¿Qué polo de la batería de 9V debe conectarse a cada electrodo?

• Ánodo al polo positivo (+), Cátodo al polo negativo (-)

• Ánodo al polo negativo (-), Cátodo al polo positivo (+)

• Ambos electrodos al polo negativo (-)

• Ambos electrodos al polo positivo (+)

En el procedimiento de la Práctica 8, ¿qué reactivo de la siguiente lista requiere la precaución específica de "Altamente corrosivo/Usar guantes"?

• Ácido sulfúrico

• Yodato de potasio

• Sulfito de sodio

• Sulfato de cobre

¿Qué par de materiales de laboratorio se requieren únicamente para la Práctica 7 (Electrodeposición de Cobre) y no para la Práctica 8 (Reacciones Oscilantes)?

• Cronómetro y Agitador de vidrio

• Cables de lagarto y batería de 9V

• Balanza granataria y Beaker de 250 mL

• Balón aforado de 250 mL y espátula