Bài tập Hóa học về H2SO4 đặc và loãng

Cho FeCO3 tác dụng với H2SO4 đặc nóng dư. Sản phẩm khí thu được là

• CO2.

• H2 và CO2.

• SO2 và CO2.

• SO2.

Phát biểu nào dưới đây không đúng?

• H2SO4 đặc là chất hút nước mạnh.

• Khi tiếp xúc với H2SO4 đặc dễ gây bỏng nặng.

• H2SO4 loãng có đầy đủ tính chất chung của acid.

• Khi hòa loãng sulfuric acid chỉ được cho từ từ nước vào acid.

Cho phản ứng: H2SO4 + Fe → Fe2(SO4)3 + H2O + SO2. Số phân tử H2SO4 bị khử và số phân tử H2SO4 tạo muối của phản ứng sau khi cân bằng là:

• 6 và 3.

• 6 và 6.

• 6 và 3.

• 3 và 3.

Cho phản ứng: S + H2SO4 đặc → SO2 + H2O. Tỉ lệ giữa số nguyên tử sulfur bị khử và số nguyên tử sulfur bị oxi hóa là

• 1:2.

• 1:3.

• 3:1.

• 1:1.

Trong các phản ứng trên, phản ứng xảy ra với dung dịch H2SO4 loãng là

• (a) 2H2SO4 + C → 2SO2 + CO2 + 2H2O.

• (b) H2SO4 + Fe(OH)2 → FeSO4 + 2H2O.

• (c) 4H2SO4 + 2FeO → Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O.

• (d) 6H2SO4 + 2Fe → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O.

Dãy gồm tất cả các chất đều tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng là

• Fe3O4, BaCl2, NaCl, Al, Cu(OH)2.

• Fe(OH)2, Na2CO3, Fe, CuO, NH3.

• CaCO3, Cu, Al(OH)3, MgO, Zn.

• Zn(OH)2, CaCO3, CuS, Al, Fe2O3.

Dãy chất nào sau đây gồm những chất đều tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng?

• Cu, ZnO, NaOH, CaOCl2.

• CuO, Fe(OH)2, Al, NaCl.

• Mg, ZnO, Ba(OH)2, CaCO3.

• Na, CaCO3, Mg(OH)2, BaSO4.

Có các thí nghiệm sau: (a) Nhúng thanh sắt (iron) vào dung dịch H2SO4 loãng, nguội. (b) Sục khí SO2 vào nước bromine. (c) Cho dung dịch BaCl2 tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng. (d) Nhúng lá nhôm (aluminium) vào dung dịch H2SO4 đặc, nguội. (Al không phản ứng) Số thí nghiệm xảy ra phản ứng hóa học là

• 2.

• 1.

• 3.

• 4.

Các khí sinh ra trong thí nghiệm phản ứng của saccharose (C12H22O11) với dung dịch H2SO4 đặc bao gồm:

• H2S và CO2.

• H2S và SO2.

• SO2 và CO2.

• SO2 và CO.

Sulfuric acid đặc, nguội có thể dùng trong bình chứa làm bằng:

• Fe.

• Ag.

• Cu.

• Al.