Capítulo 5: Aleaciones metálicas y diagramas de fase

Menciona algunas propiedades o características que poseen los metales.

• Alta rigidez y resistencia, Buena conductividad eléctrica y térmica.

• Son frágiles y se rompen fácilmente.

• No tienen brillo.

• Son malos conductores de calor.

Una aleación es:

• Una mezcla de dos o más metales.

• Un metal puro sin impurezas.

• Un tipo de reacción química entre metales.

• Un mineral encontrado en la naturaleza.

¿Qué es un diagrama de fase y para qué sirve?

• Es una representación gráfica que muestra las condiciones de presión y temperatura bajo las cuales existen las fases de una sustancia, y sirve para identificar los estados de la materia.

• Es un gráfico que muestra la velocidad de reacción de una sustancia.

• Es una tabla que indica la composición química de una sustancia.

• Es un esquema que representa la estructura molecular de una sustancia.

La solubilidad es:

• La capacidad de una sustancia para disolverse en un solvente.

• La capacidad de una sustancia para evaporarse rápidamente.

• La capacidad de una sustancia para cambiar de color.

• La capacidad de una sustancia para conducir electricidad.

¿Cuál es la diferencia entre solubilidad limitada y solubilidad ilimitada? (menciona la palabra fase)

• La solubilidad limitada ocurre cuando solo una cantidad específica de soluto se disuelve en una fase, mientras que la solubilidad ilimitada permite que el soluto se disuelva en cualquier proporción en una sola fase.

• La solubilidad limitada ocurre en todas las fases, mientras que la solubilidad ilimitada solo ocurre en la fase sólida.

• La solubilidad limitada significa que el soluto nunca se disuelve en ninguna fase, mientras que la solubilidad ilimitada significa que el soluto se disuelve solo en la fase líquida.

• La solubilidad limitada y la ilimitada no tienen relación con las fases.

Una fase es:

• una parte homogénea de un sistema que tiene propiedades físicas y químicas uniformes

• un cambio de estado de la materia

• una mezcla de diferentes sustancias

• una reacción química entre compuestos

Una solución sólida es una mezcla homogénea de dos o más elementos en estado sólido. ¿Cuáles son los tipos de solución sólida y cómo se describen?

• Sustitucional y intersticial; la primera implica que los átomos del soluto reemplazan a los del solvente en la red cristalina, y la segunda que los átomos del soluto ocupan espacios entre los átomos del solvente.

• Iónica y covalente; la primera implica transferencia de electrones y la segunda compartición de electrones.

• Homogénea y heterogénea; la primera tiene composición uniforme y la segunda no.

• Simple y compuesta; la primera contiene un solo elemento y la segunda varios.

En el siguiente diagrama, ¿dónde se encuentra la curva de sólidos, líquidos y solvus? Selecciona la opción correcta.

• La curva de sólidos está en la parte inferior izquierda, la de líquidos en la parte superior derecha y la solvus separa ambas.

• La curva de sólidos está en la parte superior, la de líquidos en el centro y la solvus en la parte inferior.

• La curva de sólidos está en el centro, la de líquidos en la parte inferior y la solvus en la parte superior.

• Todas las curvas se encuentran en la parte superior del diagrama.

La fase continua presente en mayores cantidades en una mezcla se llama:

• Matriz, debe ser suave y dúctil.

• Dispersa, debe ser heterogénea y volátil.

• Soluto, debe ser insoluble y densa.

• Solvente, debe ser líquida y reactiva.

¿Cómo se llama la fase presente en forma de partículas dispersas en la matriz y qué características debe tener?

• Precipitados, deben ser duras y fuertes.

• La fase continua; debe ser soluble y homogénea.

• La fase intermedia; debe ser parcialmente soluble.

• La fase líquida; debe ser completamente soluble.