TEST – WIĄZANIA CHEMICZNE (Klasa 1 LO)

Wiązanie kowalencyjne niespolaryzowane powstaje między atomami:

• o bardzo dużej różnicy elektroujemności

• o umiarkowanej różnicy elektroujemności

• o zerowej lub bardzo małej różnicy elektroujemności

• metallicznymi

Który z poniższych związków ma wiązania jonowe?

• HCl

• NaCl

• CO₂

• NH₃

Wiązanie metaliczne opisuje się jako:

• uwspólnienie pary elektronowej między dwoma atomami

• przyciąganie jonów dodatnich do „gaz elektronowy”

• oddziaływanie między jonem dodatnim a jonem ujemnym

• przyciąganie między dipolami cząsteczek

Cząsteczka wody (H₂O) ma kształt:

• liniowy

• tetraedryczny

• kątowy

• trójkątny płaski

Najbardziej elektroujemnym pierwiastkiem jest:

• O

• Cl

• F

• N

Część B – Zadania wielokrotnego wyboru 6. Zaznacz wszystkie cząsteczki, które mają wiązania spolaryzowane:

• H₂

• HCl

• NH₃

• CO₂

Prawdziwe stwierdzenia o wiązaniu jonowym to:

• powstaje między metalem i niemetalem

• opiera się na uwspólnieniu elektronów

• prowadzi do utworzenia kationów i anionów

• występuje w cząsteczkach dwuatomowych homoatomowych

Wyjaśnij, dlaczego cząsteczka CO₂ jest liniowa, mimo że zawiera wiązania spolaryzowane.

• Ponieważ atom centralny nie posiada wolnych par elektronowych.

• Ponieważ wiązania spolaryzowane powodują zgięcie cząsteczki.

• Ponieważ atomy tlenu są większe od atomu węgla.

• Ponieważ cząsteczka CO₂ tworzy strukturę tetraedryczną.

Wskaż dwie różnice między wiązaniem kowalencyjnym spolaryzowanym a niespolaryzowanym.

• Wiązanie spolaryzowane powstaje między atomami o różnej elektroujemności, a niespolaryzowane między atomami o tej samej elektroujemności.

• Wiązanie niespolaryzowane powstaje między atomami o różnej elektroujemności, a spolaryzowane między atomami o tej samej elektroujemności.

• Oba typy wiązań powstają tylko między atomami metali.

• Wiązanie spolaryzowane występuje tylko w cząsteczkach gazów szlachetnych.

Wybierz poprawny wzór elektronowy (Lewisa) cząsteczki NH₃ oraz rodzaj wiązań w tej cząsteczce.

• Wzór Lewisa: atom azotu z trzema wiązaniami pojedynczymi z wodorem i jedną wolną parą elektronową; wiązania: kowalencyjne spolaryzowane.

• Wzór Lewisa: atom azotu z czterema wiązaniami pojedynczymi z wodorem; wiązania: jonowe.

• Wzór Lewisa: atom azotu z trzema wiązaniami podwójnymi z wodorem; wiązania: kowalencyjne niespolaryzowane.

• Wzór Lewisa: atom azotu z trzema wiązaniami pojedynczymi z wodorem i jedną wolną parą elektronową; wiązania: jonowe.