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Contexto: Durante un experimento se realizó una reacción con 10 g de carbonato de calcio y 10 mL de ácido clorhídrico utilizando un matraz Erlenmeyer conectado a una sonda sumergida en una cubeta con agua para recoger el gas producido. Con un cronómetro se registró el tiempo del proceso y los cambios de volumen del agua en la sonda. Pregunta: Las variables que se analizaron durante el experimento fueron:

• El volumen de dióxido de carbono y la masa de carbonato de calcio.

• El tiempo de reacción y el volumen de ácido clorhídrico.

• El tiempo de reacción y la masa de carbonato de calcio.

• El volumen de dióxido de carbono y el tiempo de reacción.

Contexto: Se puede establecer que durante el paso 2 se produjo un cambio:

• Físico, ya que se lograron separar los componentes de la reacción.

• Químico, ya que se lograron separar los componentes de la reacción.

• Químico, ya que se forma una nueva sustancia con pH diferente al del agua.

• Físico, ya que se forma una nueva sustancia con pH diferente al del agua.

Contexto: Se presenta una tabla comparativa entre fuerzas intramoleculares e intermoleculares. Intramoleculares:

* fuerzas intramoleculares: responsables de la reactividad; mantienen unidos los átomos de una molécula, estabilizan moléculas individuales.

*Intermoleculares: responsables de las propiedades estructurales; mantienen unidas las moléculas; su unión es más débil.

Pregunta: A diferencia de las intramoleculares, las fuerzas intermoleculares se relacionan con las propiedades:

• Físicas, ya que al romperse pueden cambiar el estado de agregación de la sustancia.

• Físicas, ya que pueden alterar la composición interna de una sustancia.

• Químicas, ya que pueden alterar la composición interna de una sustancia.

• Químicas, ya que al romperse pueden cambiar el estado de agregación de la sustancia.

Contexto: Una imagen muestra un recipiente de vidrio con agua sobre una estufa; al calentarse, un globo colocado en la boca del recipiente aumenta su tamaño de manera notable. Pregunta: Teniendo en cuenta la imagen, ¿cuál fue uno de los objetivos de la práctica?

• Calcular la cantidad de calor necesaria para evaporar un volumen determinado de agua.

• Medir la resistencia a la temperatura de diferentes equipos de laboratorio.

• Evidenciar la expansión de los gases como consecuencia de la variación de la temperatura.

• Relacionar la disminución de la energía de las moléculas con el incremento de la temperatura.

Contexto: Una gráfica de Temperatura vs. Tiempo muestra que, bajo la misma fuente de calor, el agua incrementa su temperatura más lentamente que la glicerina. Pregunta: De la gráfica se puede concluir que:

• Se requiere más calor en la glicerina que en el agua para aumentar su temperatura.

• Es mejor refrigerante la glicerina que el agua.

• Demora menos tiempo el agua que la glicerina en incrementar su temperatura.

• Es mejor refrigerante el agua que la glicerina.

Contexto: Se observa una gráfica de la primera energía de ionización (kJ/mol) frente al número atómico. Pregunta: Se puede evidenciar periodicidad porque esta propiedad tiende a:

• Aumentar cuando disminuye el número atómico en un mismo período.

• Disminuir cuando incrementa el número atómico en un mismo período.

• Aumentar cuando incrementa el número atómico en un mismo grupo.

• Disminuir cuando incrementa el número atómico en un mismo grupo.

Contexto: Una imagen muestra dos esferas de diferente material en una balanzas: una de goma y otra de metal. Pregunta: De acuerdo con la imagen, se puede establecer que la densidad de los objetos:

• No metálicos tiende a ser mayor que la de los metálicos.

• No metálicos y metálicos tienden a ser bajos.

• Metálicos y no metales propensos a ser altos.

• Metálicos tiende a ser mayor que la de los no metálicos.

Se puede afirmar que la composicion molecular de los seres vivos corresponde a

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