Propriedades Periódicas e Suas Variações

Qual das seguintes afirmações descreve corretamente a variação do raio atômico ao longo de um período na tabela periódica, da esquerda para a direita?

• O raio atômico aumenta porque o número de prótons diminui.

• O raio atômico diminui porque o número de prótons aumenta, atraindo os elétrons com maior força.

• O raio atômico permanece constante ao longo de um período.

• O raio atômico aumenta porque os elétrons são adicionados a camadas mais externas.

Ao percorrer um grupo (família) da tabela periódica de cima para baixo, o que acontece com o raio atômico?

• O raio atômico diminui porque o número de elétrons diminui.

• O raio atômico permanece constante porque a carga nuclear não muda.

• O raio atômico aumenta porque novas camadas eletrônicas são adicionadas.

• O raio atômico diminui porque a eletronegatividade aumenta.

A energia de ionização é definida como:

• A energia liberada quando um átomo ganha um elétron.

• A energia necessária para remover um elétron de um átomo no estado gasoso.

• A energia necessária para formar uma ligação química entre dois átomos.

• A energia liberada quando um átomo perde um próton.

Como a energia de ionização varia ao longo de um período, da esquerda para a direita?

• Diminui, pois o raio atômico aumenta.

• Permanece constante, pois o número de camadas não muda.

• Aumenta, pois a carga nuclear efetiva aumenta e os elétrons ficam mais fortemente atraídos.

• Diminui, pois os elétrons ficam mais distantes do núcleo.

Qual elemento possui a maior eletronegatividade na tabela periódica atual?

• Oxigênio (O)

• Cloro (Cl)

• Flúor (F)

• Nitrogênio (N)

A afinidade eletrônica é definida como:

• A energia necessária para remover um elétron de um íon negativo.

• A variação de energia quando um átomo neutro no estado gasoso ganha um elétron.

• A tendência de um átomo de atrair elétrons em uma ligação química.

• A energia liberada quando dois átomos formam uma ligação iônica.

Considerando os elementos do segundo período (Li, Be, B, C, N, O, F, Ne), qual deles apresenta o maior raio atômico?

• Flúor (F)

• Carbono (C)

• Lítio (Li)

• Neônio (Ne)

Qual das seguintes sequências representa a ordem crescente de eletronegatividade entre os elementos Na, Mg, Al e Cl?

• Cl < Al < Mg < Na

• Na < Mg < Al < Cl

• Al < Na < Cl < Mg

• Mg < Cl < Na < Al

Como a energia de ionização varia ao longo de um grupo, de cima para baixo?

• Aumenta, pois o número de prótons aumenta.

• Permanece constante, pois a configuração eletrônica da camada de valência é a mesma.

• Diminui, pois o raio atômico aumenta e os elétrons de valência ficam mais distantes do núcleo.

• Aumenta, pois a eletronegatividade aumenta.

Os gases nobres (Grupo 18) geralmente não possuem valores de afinidade eletrônica definidos. Qual é a principal razão para isso?

• Eles possuem raio atômico muito grande.

• Eles possuem camada de valência completa, tornando a adição de elétrons energeticamente desfavorável.

• Eles possuem eletronegatividade muito baixa.

• Eles possuem energia de ionização muito baixa.