SOAL LARUTAN PENYANGGA KELAS XI-1

Perhatikan data uji pH beberapa larutan di samping ini!

Manakah yang merupakan larutan penyangga?

• IV

• III

• II

• V

Berdasarkan pasangan larutan berikut ini: I. 100 ml CH₃COOH 0,1 M dan 50 ml NaOH 0,1 M II. 20 ml CH₃COOH 0,1 M dan 100 ml NaOH 0,1 M III. 100 ml NH₄OH 0,2 M dan 100 ml HBr 0,1 M IV. 50 ml HCl 0,1 M dan 50 ml NH₄OH 0,2 M V. 50 ml HCl 0,1 M dan 50 ml NaOH 0,2 M Pasangan-pasangan yang pH-nya tidak akan berubah apabila ditambah sedikit larutan basa kuat atau asam kuat adalah ....

• I, II dan III

• I, III dan IV

• III, IV dan V

• I, IV dan V

• pH = 4

• pH = 5

• pH = 6

• pH = 2

Sebanyak 100 mL larutan NH₄OH 0,2 M dicampur dengan 400 mL larutan (NH₄)₂SO₄ 0,1 M. Jika Kb NH₄OH = 1 x 10^-5, analisislah dan hitung pH campuran tersebut!

• 5 - log 4

• 6 - log 2,5

• 8 + log 2,5

• 9 + log 4

Sebanyak 23 gram HCOOH dilarutkan ke dalam 500 ml larutan HCOONa 0,1 M. Tentukan pH campurannya (Ka HCOOH = 2 x 10^-4, Ar C = 12; Ar H =1; Ar O=16)?

• 2 - log 2

• 3 - log 2

• 4 - log 2

• 5 - log 2

• Perbandingan volume NH₄OH : (NH₄)₂SO₄ = 3 : 1

• Perbandingan volume NH₄OH : (NH₄)₂SO₄ = 1 : 3

• Perbandingan volume NH₄OH : (NH₄)₂SO₄ = 2 : 1

• Perbandingan volume NH₄OH : (NH₄)₂SO₄ = 3 : 2

Sebanyak 500 ml HNO₂ 1 M dicampurkan dengan 250 ml NaNO₂ 1 M hingga pH nya menjadi 4 – log 8. Tentukan Ka HNO₂?

• Ka HNO₂ = 1 x 10^-4

• Ka HNO₂ = 3 x 10^-6

• Ka HNO₂ = 4 x 10^-4

• Ka HNO₂ = 1 x 10^-8

100 ml larutan CH₃COOH 5 M dicampur dengan larutan CH₃COONa hingga pH nya menjadi 3. Tentukan massa CH₃COONa jika Ka CH₃COOH = 1 x 10⁻⁵ ( Ar C = 12; Ar H =1;Ar Na =23; Ar O=16)?

• 0,41 gram

• 4,1 gram

• 0,82 gram

• 8,2 gram

Sebanyak 100 ml NH₄OH 0, 1 M bereaksi dengan 50 ml HCl 0,1 M. Jika Kb NH₄OH = 1 x 10^-5. Maka pH campurannya adalah....

• 6

• 5

• 7

• 8

Sebanyak 10 ml NaOH 0, 2 M bereaksi dengan 200 ml H₂CO₃ 0,1 M. Jika Ka H₂CO₃ = 4,5 x 10^-7. Maka pH campurannya adalah....

• 7 - log 4,5

• 6 - log 4,05

• 5 - log 4,05

• 4 - log 4,5