SEL VOLTA

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Au³⁺ + 3e^–  → Au E⁰ = +1,50 V

Sn²⁺ + 2e^–  → Sn E⁰ = –0,14 V

Ca²⁺ + 2e^–  → Ca E⁰ = –2,87 V

Co²⁺ + 2e^–  → Co E⁰ = –0,28 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

• Co|Co²⁺ || Au³⁺|Au

• Ca|Ca²⁺ || Au³⁺|Au

• Au|Au³⁺ || Ca²⁺|Ca

• Au|Au³⁺ || Sn²⁺|Sn

• Ca|Ca²⁺ || Sn²⁺|Sn

Diketahui  beberapa potensial reduksi standar (E⁰) sebagai berikut.

Ni²⁺(aq) + 2e^–  → Ni(s) E⁰ = –0,25 V

Pb²⁺(aq)  + 2e^–  → Pb(s) E⁰ = –0,13 V

Cu²⁺(aq)  + 2e^–  → Cu(s) E⁰ = +0,34 V

Ag⁺(aq)  + e^–  → Ag(s) E⁰ = +0,80 V

ClO^–(aq) + 2H₂O(l) + 2e^–  → 2OH^– (aq) + Cl^– (aq) E⁰ = +0,90 V

Au³⁺(aq)  + 3e^–  → Au(s) E⁰ = +1,50 V

Jika pada elektrode negatif terdapat ion Cl^– dan ClO^–, elektrode positif yang tepat untuk menghasilkan sel Volta adalah ....

• Ni²⁺|Ni

• Pb²⁺|Pb

• Cu²⁺|Cu

• Ag³⁺|Ag

• Au³⁺|Au

Berikut adalah data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Sn²⁺ + 2e^–  → SnE⁰ = –0,14 V

Mg²⁺ + 2e^–  → MgE⁰ = –2,37 V

Ni²⁺ + 2e^–  → NiE⁰ = –0,25 V

Fe²⁺ + 2e^–  → FeE⁰ = –0,44 V

Cu²⁺ + 2e^–  → CuE⁰ = +0,34 V

Logam yang dapat melindungi besi terhadap korosi adalah ....

• Sn

• Mg

• Fe

• Ni

• Cu

Berikut ini adalah data potensial reduksi standar (E⁰) untuk beberapa kation.

Co²⁺ + 2e^–  → CoE⁰ = –0,28 V

Cr³⁺ + 3e^–  → CrE⁰ = –0,74 V

Cu²⁺ + 2e^–  → CuE⁰ = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e^–  → PbE⁰ = –0,13 V

Sel Volta yang memiliki potensial sel paling besar adalah ....

• Cu|Cu²⁺ || Pb²⁺|Pb

• Co|Co²⁺ || Cr³⁺|Cr

• Cr|Cr³⁺ || Cu²⁺|Cu

• Cu|Cu²⁺ || Cr³⁺|Cr

• Pb|Pb²⁺ || Cr³⁺|Cr

Pada wadah katode suatu sel Volta terdapat beberapa kation dengan potensial reduksi standar (E⁰) sebagai berikut.

Ag⁺ + e^–  → Ag E⁰ = +0,80 V

Fe²⁺ + 2e^–  → Fe E⁰ = –0,41 V

Cr³⁺ + 3e^–  → Cr E⁰ = –0,74 V

Sn²⁺ + 2e^–  → Sn E⁰ = –0,14 V

Cu²⁺ + 2e^–  → Cu E⁰ = +0,34 V

Berdasarkan data tersebut, logam yang paling mudah terbentuk di katode adalah ....

• Ag

• Fe

• Cr

• Sn

• Cu

Diketahui potensial reduksi standar (E⁰) berikut.

Cu²⁺ + 2e^–  → Cu E⁰ = + 0,337 V

AgCl + e^–  → Ag + Cl^– E⁰ = + 0,222 V

Jika kedua elektrode tersebut disusun sebagai sel Volta, reaksi yang terjadi di katode adalah ....

• reduksi ion tembaga(II)

• reduksi perak klorida

• oksidasi logam tembaga

• oksidasi logam perak

• pembentukan gas Cl₂