Konfigurasi Elektron Menurut Niels Bohr

Video ini membahas konfigurasi elektron menurut Niels Bohr, dimulai dengan pengantar tentang model atom dan orbit elektron. Dijelaskan bahwa atom memiliki tingkatan energi yang disebut orbit elektron atau kulit atom. Setiap kulit memiliki jumlah elektron maksimal yang ditentukan oleh rumus 2n^2. Contoh konfigurasi elektron diberikan untuk beberapa unsur seperti helium dan magnesium. Video diakhiri dengan kesimpulan tentang pentingnya memahami konfigurasi elektron dalam kimia.

Apa yang dimaksud dengan tingkatan energi dalam atom menurut Niels Bohr?

• Tingkatan energi adalah massa atom.

• Tingkatan energi adalah jumlah neutron dalam atom.

• Tingkatan energi adalah orbit di mana elektron dapat ditemukan.

• Tingkatan energi adalah jumlah proton dalam atom.

Siapa yang mengusulkan pemberian nama K, L, M, N untuk kulit atom?

• Albert Einstein

• Niels Bohr

• Charles G. Bar Club

• Isaac Newton

Bagaimana rumus untuk menentukan jumlah elektron maksimum dalam suatu orbital?

• n^3

• 2n

• n^2

• 2n^2

Berapa jumlah maksimum elektron yang dapat diisi dalam kulit K?

• 2

• 8

• 18

• 32

Berapa jumlah maksimum elektron yang dapat diisi dalam kulit L?

• 18

• 8

• 2

• 32

Berapa jumlah maksimum elektron yang dapat diisi dalam kulit M jika nomor atom kurang dari 20?

• 2

• 8

• 18

• 32

Apa konfigurasi elektron untuk helium dengan nomor atom 2?

• 1

• 2

• 2, 1

• 2, 2

Apa konfigurasi elektron untuk magnesium dengan nomor atom 12?

• 2, 8, 8

• 2, 2, 2

• 2, 2, 8

• 2, 8, 2

Apa konfigurasi elektron untuk kalium dengan nomor atom 19?

• 2, 8, 8, 1

• 2, 8, 9

• 2, 8, 8, 2

• 2, 8, 7, 2

Mengapa kulit ketiga diisi dengan 8 elektron untuk unsur dengan nomor atom di bawah 20?

• Karena elektron lebih stabil dalam jumlah 8.

• Karena kulit ketiga tidak dapat menampung lebih dari 8 elektron.

• Karena kulit ketiga hanya dapat menampung 8 elektron secara fisik.

• Karena aturan konfigurasi elektron untuk nomor atom di bawah 20.