Classificação e Propriedades dos Ácidos

A aula aborda a importância dos ácidos na química inorgânica, explorando diferentes teorias ácido-base, como Arrhenius, Bronsted-Lowry e Lewis. Discute-se a classificação dos ácidos com base na presença de oxigênio e no número de íons H+. A força dos ácidos é analisada através de critérios como dissociação e constante de acidez. A nomenclatura de hidrácidos e oxiácidos é explicada, seguida por exemplos práticos para ilustrar as regras de nomenclatura.

Qual é a função mais importante da química inorgânica, segundo o professor?

• Sais

• Óxidos

• Ácidos

• Bases

De acordo com a teoria de Arrhenius, o que os ácidos liberam em solução aquosa?

• Íons H+

• Íons Cl-

• Íons OH-

• Íons Na+

Como são classificados os ácidos que não possuem oxigênio em sua fórmula?

• Ácidos fracos

• Ácidos fortes

• Hidrácidos

• Oxiácidos

Qual é a característica de um ácido forte?

• É insolúvel em água

• Libera muitos íons H+

• Tem pH acima de 7

• Libera poucos íons H+

Qual é o critério para um ácido ser considerado moderado?

• Alfa maior que 50%

• Alfa igual a 100%

• Alfa entre 5% e 50%

• Alfa menor que 5%

Qual é a terminação usada para oxiácidos com o maior número de oxidação?

• ídrico

• ato

• ico

• oso

Como se chama o ácido formado pelo cianeto de hidrogênio?

• Ácido clorídrico

• Ácido cianídrico

• Ácido sulfúrico

• Ácido nítrico

Qual prefixo é usado para oxiácidos com o menor número de oxidação?

• Per

• Hipo

• Tri

• Di

Qual é a nomenclatura correta para HClO4?

• Ácido hipocloroso

• Ácido clórico

• Ácido cloroso

• Ácido perclórico

Qual é a diferença entre hidrácidos e oxiácidos?

• Hidrácidos contêm oxigênio, oxiácidos não

• Oxiácidos são sempre fortes, hidrácidos são fracos

• Oxiácidos contêm oxigênio, hidrácidos não

• Hidrácidos são sempre fortes, oxiácidos são fracos