Ácidos e Bases: Nomenclatura e Teorias

Ácidos e Bases: Nomenclatura e Teorias

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15 questions

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1.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Qual a característica principal de um ácido, segundo a teoria de Arrhenius?

Libera íons OH- em solução aquosa.

Aceita prótons H+.

Libera íons H+ em solução aquosa.

Doa elétrons.

2.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

De acordo com a teoria de Arrhenius, o que caracteriza uma base?

Libera íons H+ em solução aquosa.

Sofre dissociação iônica liberando íons OH-.

Doa prótons H+.

Aceita elétrons.

3.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Qual a principal limitação do conceito de ácidos e bases de Arrhenius?

Não se aplica a substâncias orgânicas.

É restrito a reações que ocorrem em solução aquosa.

Não considera a doação e aceitação de prótons.

Não permite a nomenclatura de ácidos e bases.

4.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Na teoria de Bronsted-Lowry, como um ácido é definido?

Uma substância que libera íons OH- em água.

Uma substância capaz de doar um próton H+.

Uma substância que aceita elétrons.

Uma substância que sofre dissociação iônica.

5.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Segundo a definição de Bronsted-Lowry, o que é uma base?

Uma substância que libera íons H+ em água.

Uma substância capaz de aceitar um próton H+.

Uma substância que doa elétrons.

Uma substância que se ioniza completamente.

6.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

O que caracteriza um ácido forte?

Ele se ioniza parcialmente na água.

Ele não libera íons H+.

Ele se ioniza completamente na água, liberando íons H+.

Ele é um receptor de prótons.

7.

MULTIPLE CHOICE QUESTION

30 sec • 1 pt

Qual a regra geral para nomear hidrácidos?

Ácido + nome do elemento + terminação "ico".

Hidróxido de + nome do cátion.

Ácido + nome do elemento + terminação "oso".

Ácido + nome do elemento + terminação "ídrico".

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