Ácidos e Bases: Nomenclatura e Teorias
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15 questions
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1.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Qual a característica principal de um ácido, segundo a teoria de Arrhenius?
Libera íons OH- em solução aquosa.
Aceita prótons H+.
Libera íons H+ em solução aquosa.
Doa elétrons.
2.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
De acordo com a teoria de Arrhenius, o que caracteriza uma base?
Libera íons H+ em solução aquosa.
Sofre dissociação iônica liberando íons OH-.
Doa prótons H+.
Aceita elétrons.
3.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Qual a principal limitação do conceito de ácidos e bases de Arrhenius?
Não se aplica a substâncias orgânicas.
É restrito a reações que ocorrem em solução aquosa.
Não considera a doação e aceitação de prótons.
Não permite a nomenclatura de ácidos e bases.
4.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Na teoria de Bronsted-Lowry, como um ácido é definido?
Uma substância que libera íons OH- em água.
Uma substância capaz de doar um próton H+.
Uma substância que aceita elétrons.
Uma substância que sofre dissociação iônica.
5.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Segundo a definição de Bronsted-Lowry, o que é uma base?
Uma substância que libera íons H+ em água.
Uma substância capaz de aceitar um próton H+.
Uma substância que doa elétrons.
Uma substância que se ioniza completamente.
6.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
O que caracteriza um ácido forte?
Ele se ioniza parcialmente na água.
Ele não libera íons H+.
Ele se ioniza completamente na água, liberando íons H+.
Ele é um receptor de prótons.
7.
MULTIPLE CHOICE QUESTION
30 sec • 1 pt
Qual a regra geral para nomear hidrácidos?
Ácido + nome do elemento + terminação "ico".
Hidróxido de + nome do cátion.
Ácido + nome do elemento + terminação "oso".
Ácido + nome do elemento + terminação "ídrico".
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