Phản ứng chuẩn độ Fe 2+ bằng KMnO4

Chất chuẩn trong thí nghiệm này là

• FeSO₄

• KMnO₄

• H₂SO₄

• H₂O

Dụng cụ nào dưới đây dùng để lấy chính xác thể tích ?

• pipette.

• ống đong.

• cốc chia độ.

• bình tam giác.

Tại sao không dùng HCl làm môi trường khi chuẩn độ FeSO₄ bằng KMnO₄?

• Vì HCl dễ bay hơi

• Vì HCl có thể bị KMnO₄ oxi hóa tạo Cl₂ làm sai kết quả

• Vì HCl làm Fe²⁺ bị oxi hóa thành Fe³⁺

• Vì HCl kết tủa với Fe²⁺

Trong bình tam giác (erlen) chứa

• dung dịch H₂SO₄.

• hỗn hợp dung dịch H₂SO₄ và KMnO_4.

• hỗn hợp dung dịch H₂SO₄ và FeSO_4.

• hỗn hợp dung dịch FeSO₄ và KMnO_4.

Tại sao cần lắc đều dung dịch trong bình nón trong khi chuẩn độ?

• Để phản ứng xảy ra đồng đều, tránh dư cục bộ KMnO₄ gây sai kết quả

• Để tránh dung dịch bị bốc hơi

• Để tăng tốc độ phản ứng bằng nhiệt

• Để tạo màu đẹp hơn

Trong phép chuẩn độ KMnO₄ – FeSO₄, chất chỉ thị thường dùng là:

• Phenolphtalein

• Hồ tinh bột

• Tự chỉ thị (màu của KMnO₄)

• Methyl da cam

Sau khi chuẩn độ, nhận biết điểm tương đương bằng cách:

• Xuất hiện màu vàng bền

• Xuất hiện màu hồng tím nhạt bền trong dung dịch

• Xuất hiện khí không màu

• Xuất hiện kết tủa trắng

Phương trình ion rút gọn đúng trong môi trường axit cho phản ứng chuẩn độ Fe²⁺ bằng KMnO₄ là:

• 5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

• 5Fe³⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ → 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

• 5Fe²⁺ + Mn²⁺ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + MnO₄⁻ + 4H₂O

• 5Fe²⁺ + MnO₄²⁻ + 8H⁺ → 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O

Thể tích dung dịch KMnO₄ đã chuẩn độ là