Cálculos Estequiométricos

¿Para qué se utilizan los cálculos estequiométricos?

• Para determinar la velocidad de una reacción química.

• Para calcular la cantidad de reactivo consumido o producto producido en una reacción química.

• Para medir la temperatura de una reacción.

• Para identificar los elementos presentes en una sustancia.

¿Cómo se pueden interpretar los coeficientes estequiométricos en una ecuación química?

• Como la cantidad de energía liberada.

• Como la cantidad de moles de sustancia involucradas en la reacción.

• Como la masa total de los reactivos.

• Como el volumen de los gases producidos.

¿Qué es un factor estequiométrico y en qué unidades se basa su relación?

• Es una relación de masas entre dos sustancias.

• Es una relación de volúmenes entre dos sustancias.

• Es una relación de cantidades de dos sustancias cualquiera que intervienen en la reacción química en base molar.

• Es una relación de densidades entre dos sustancias.

En la reacción de combustión del butano (C₄H₁₀) con oxígeno (O₂) para producir dióxido de carbono (CO₂) y agua (H₂O), si se utilizan 2.72 moles de butano, ¿cuántos moles de dióxido de carbono se formarán? La ecuación balanceada es: 2C₄H₁₀ + 13 O₂ → 8 CO₂ + 10 H₂O.

• 13,6 moles de CO₂

• 27,2 moles de CO₂

• 5,44 moles de CO₂

• 10,9 moles de CO₂

Cuando el cianuro de potasio (KCN) reacciona con ácido clorhídrico (HCl) para formar cloruro de potasio (KCl) y cianuro de hidrógeno (HCN), ¿cuántos gramos de HCN se formarán si una muestra de 0.401 g de KCN se trata con un exceso de HCl? La ecuación balanceada es: KCN(ac) + HCl(ac) → KCl(ac) + HCN(g). Masas molares: HCN = 27 g/mol, KCN = 65 g/mol.

• 0,0594 g

• 0,140 g

• 0,965 g

• 0,065 g

Las bolsas de aire de los automóviles se inflan cuando una muestra de azida sódica, NaN₃, se descompone muy rápidamente.
2NaN_3(𝑠)⟶2Na_(𝑠)+3N_2(𝑔)
¿Qué masa de azida sódica se necesita para producir 92.0g de gas nitrógeno?