Aplicación de Leyes de Gases

Según la Ley de Boyle, ¿cuál es la relación entre la presión y el volumen de un gas a temperatura constante?

• Directamente proporcional.

• Inversamente proporcional.

• No están relacionadas.

• Directamente proporcional al cuadrado del volumen.

Una muestra de gas tiene un volumen de 15,0 mL a una presión de 13,0 psi. Determina la presión del gas a un volumen de 7,5 mL,

(a)  

Según la Ley de Charles, ¿cuál es la relación entre la temperatura y el volumen de un gas a presión constante?

• Inversamente proporcional.

• No están relacionadas.

• Directamente proporcional.

• Inversamente proporcional al cuadrado de la temperatura.

Si cierta cantidad de CO2 se encuentra a una temperatura de 50°C y se aumenta a 100°C, obteniéndose un volumen de 10L, ¿cuál era el volumen inicial del CO2?

• 8.6 L

• 11.5 L

• 5.0 L

• 20.0 L

Un volumen de 2,50 L de hidrógeno medido a -196 °C se calienta a 100 °C. Calcule el volumen del gas a la temperatura más alta, suponiendo que no hay cambio de presión.

(a)  

Según la Ley de Gay-Lussac, ¿cómo se relaciona la temperatura y la presión de un gas a volumen constante?

• Son directamente proporcionales.

• Son inversamente proporcionales.

• No tienen relación.

• La presión es constante, la temperatura varía.

Un cilindro de gas nitrógeno a 100°C tiene una presión de 1000 mmHg. ¿Cuál será la presión final si la temperatura disminuye a 20°C?

• 785.5 mmHg

• 1273.0 mmHg

• 200.0 mmHg

• 1000.0 mmHg

Una lata de aerosol se utiliza hasta que se vacía, excepto el gas propulsor, que tiene una presión de 1344 torr a 23 °C. Si la lata se lanza al fuego (T = 475 °C), ¿cuál será la presión en la lata caliente?

Un cilindro de oxígeno medicinal tiene un volumen de 35,4 L, y contiene O₂ a una presión de 151 atm y una temperatura de 25 °C. ¿A qué volumen de O₂ corresponde esto en condiciones corporales normales, es decir, 1 atm y 37 °C?

(a)