Sel Volta

Apa definisi dari sel Volta?

• Sel elektrokimia yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia.

• Sel elektrokimia yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik.

• Sel yang menghasilkan energi panas dari reaksi redoks.

• Sel yang hanya mengalami reaksi oksidasi.

Dalam sel Volta, reaksi apa yang terjadi di katoda dan anoda?

• Katoda mengalami oksidasi, Anoda mengalami reduksi.

• Katoda mengalami reduksi, Anoda mengalami oksidasi.

• Keduanya mengalami oksidasi.

• Keduanya mengalami reduksi.

Bagaimana cara menghitung potensial listrik yang dihasilkan oleh sel Volta (E°sel)?

• E°sel = E°oksidasi - E°reduksi

• E°sel = E°reduksi + E°oksidasi

• E°sel = E°reduksi - E°oksidasi

• E°sel = E°katoda + E°anoda

Berdasarkan "trik asyik" yang dijelaskan, elektrode dengan E°sel yang lebih besar akan mengalami reaksi apa dan bertindak sebagai apa?

• Reduksi dan bertindak sebagai anoda.

• Oksidasi dan bertindak sebagai katoda.

• Reduksi dan bertindak sebagai katoda.

• Oksidasi dan bertindak sebagai anoda.

Dalam notasi sel volta, urutan komponen yang benar dari kiri ke kanan adalah...

• Anoda | Ion || Ion | Katoda

• Katoda | Ion || Ion | Anoda

• Oksidasi | Ion || Ion | Reduksi

• Reduksi | Ion || Ion | Oksidasi

Bagaimana arah aliran elektron dalam sel volta?

• Dari katoda ke anoda.

• Dari anoda ke katoda.

• Dari kutub positif ke kutub negatif.

• Dari ion ke logam.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Bagaimana cara menentukan reaksi yang terjadi pada elektroda berdasarkan nilai potensial standar sel (E°sel)?

• E°sel yang lebih besar mengalami oksidasi, E°sel yang lebih kecil mengalami reduksi.

• E°sel yang lebih besar mengalami reduksi, E°sel yang lebih kecil mengalami oksidasi.

• Kedua E°sel dibalik reaksinya.

• Kedua E°sel tetap reaksinya.

Dalam sel volta dengan reaksi Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (E° = -0.76 V) dan Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0.34 V), elektroda manakah yang bertindak sebagai katoda?

• Zn

• Cu

• Zn²⁺

• Cu²⁺

Berapakah nilai potensial sel standar (E°sel) untuk sel volta yang melibatkan reaksi Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn (E° = -0.76 V) dan Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu (E° = +0.34 V)?

• -1.10 V

• -0.42 V

• +0.42 V

• +1.10 V