ํYT เคมี : ปริมาณสารสัมพันธ์

การทดลองหาปริมาณเกลือในน้ำทะเล สารละลายโซเดียมคลอไรด์ (NaCl) ทำปฏิกิริยากับสารละลายซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3) จะเกิดตะกอนสีขาวของสารใด

• โซเดียมไนเตรต (NaNO3)

• ซิลเวอร์คลอไรด์ (AgCl)

• โซเดียมคลอไรด์ (NaCl)

• ซิลเวอร์ไนเตรต (AgNO3)

คุณสนุกกับการเรียนวิดีโอนี้หรือไม่?

• ใช่

• ไม่ใช่

ในการทดสอบน้ำทะเลตัวอย่าง 100.00 มิลลิลิตร พบว่าใช้ซิลเวอร์ไอออน (Ag+) 2.0 x 10^-4 โมล ในการทำปฏิกิริยาพอดีกับคลอไรด์ไอออน (Cl-) จงหาความเข้มข้นของคลอไรด์ไอออนในน้ำทะเลตัวอย่างนี้

• 2.0 x 10^-5 โมล/ลิตร

• 2.0 x 10^-4 โมล/ลิตร

• 2.0 x 10^-3 โมล/ลิตร

• 2.0 x 10^-2 โมล/ลิตร

ไอออนในข้อใดต่อไปนี้ที่สามารถทำปฏิกิริยากับไอออนหมู่ 17 (เช่น Cl-, Br-, I-) แล้วเกิดตะกอนได้

• Na+, K+, Li+

• Mg2+, Ca2+, Ba2+

• Ag+, Hg2^2+, Pb2+

• Fe2+, Cu2+, Zn2+

ถ้าตัวอย่างน้ำ 5.00 cm^3 ถูกนำมาทดสอบหาความเข้มข้นของแมกนีเซียมไอออน (Mg2+) โดยใช้สารละลายฟอสเฟตไอออน (PO4^3-) 0.001 โมล ซึ่งทำปฏิกิริยากับแมกนีเซียมไอออนดังสมการ 3Mg^2+(aq) + 2PO4^3-(aq) → Mg3(PO4)2(s) แล้วในน้ำตัวอย่างมีแมกนีเซียมไอออนความเข้มข้นเท่าใด

• 0.15 โมล/ลิตร

• 0.30 โมล/ลิตร

• 0.45 โมล/ลิตร

• 0.60 โมล/ลิตร