sel volta dan sel elektrolisis

Apa yang dimaksud dengan sel elektrokimia?

• Alat yang mengubah energi listrik menjadi energi kimia.

• Alat yang mengubah energi kimia menjadi energi listrik.

• Alat yang mampu menghasilkan energi listrik dari reaksi kimia (redoks) atau menggunakan energi listrik untuk menjalankan reaksi kimia (redoks).

• Alat yang hanya menghasilkan energi listrik dari reaksi non-redoks.

Bagaimana perubahan energi yang terjadi pada sel Volta?

• Energi listrik menjadi energi kimia.

• Energi kimia menjadi energi listrik.

• Energi panas menjadi energi listrik.

• Energi listrik menjadi energi panas.

Pada sel elektrolisis, katoda merupakan kutub apa?

• Positif

• Negatif

• Netral

• Bisa positif atau negatif tergantung reaksi

Bagaimana sifat reaksi yang terjadi pada sel Volta dan sel elektrolisis?

• Sel Volta: spontan, Sel Elektrolisis: spontan

• Sel Volta: tidak spontan, Sel Elektrolisis: tidak spontan

• Sel Volta: spontan, Sel Elektrolisis: tidak spontan

• Sel Volta: tidak spontan, Sel Elektrolisis: spontan

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Dalam sel Volta yang dijelaskan, reaksi apa yang terjadi di anoda?

• Zn(s) → Zn²⁺(aq) + 2e⁻

• Cu²⁺(aq) + 2e⁻ → Cu(s)

• SO₄²⁻(aq) → SO₄(s) + 2e⁻

• 2H₂O(l) → O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻

Komponen-komponen yang diperlukan untuk membangun sel Volta meliputi...

• Dua wadah berisi larutan elektrolit, dua elektroda, voltmeter, dan jembatan garam.

• Satu wadah berisi larutan elektrolit, dua elektroda, dan sumber arus listrik.

• Dua wadah berisi air murni, dua elektroda, dan kawat konduktor.

• Satu wadah berisi larutan garam, dua elektroda, dan voltmeter.

Apa fungsi utama jembatan garam dalam rangkaian sel Volta?

• Menghubungkan kedua elektroda secara fisik.

• Mengukur tegangan yang dihasilkan sel.

• Menyeimbangkan jumlah kation dan anion di kedua wadah.

• Menyediakan jalur bagi aliran elektron.

Manakah pernyataan yang benar mengenai perbedaan antara sel Volta dan sel elektrolisis?

• Sel Volta menggunakan satu wadah, sedangkan sel elektrolisis menggunakan dua wadah.

• Reaksi pada sel Volta bersifat spontan, sedangkan pada sel elektrolisis tidak spontan.

• Anoda pada sel Volta bermuatan positif, sedangkan pada sel elektrolisis bermuatan negatif.

• Elektron mengalir dari katoda ke anoda pada sel Volta, sedangkan pada sel elektrolisis dari anoda ke katoda.