pers termo

Apa yang dimaksud dengan persamaan termokimia?

• Persamaan reaksi kimia yang hanya menunjukkan reaktan dan produk.

• Persamaan reaksi kimia yang menyertakan data perubahan entalpi reaksi.

• Persamaan reaksi kimia yang hanya menunjukkan fasa zat.

• Persamaan reaksi kimia yang hanya menunjukkan koefisien stoikiometri.

Hal-hal apa saja yang perlu diperhatikan dalam membuat persamaan termokimia?

• Hanya fasa zat dan koefisien.

• Hanya perubahan entalpi (ΔH) dan tanda positif/negatifnya.

• Fasa, koefisien, perubahan entalpi (ΔH) beserta tanda positif/negatifnya, dan jumlah mol zat.

• Hanya jumlah mol zat dan wujudnya.

Berdasarkan reaksi termokimia 2 C(s) + H2(g) → C2H2(g) ΔH = +227 kJ, pernyataan yang benar adalah...

• Reaksi ini melepaskan panas sebesar 227 kJ.

• Reaksi ini membutuhkan panas sebesar 227 kJ untuk pembentukan 1 mol C2H2.

• Reaksi ini adalah reaksi eksoterm.

• Reaksi ini menghasilkan 2 mol C2H2.

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Jika persamaan termokimia N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) dengan ΔH = -91,8 kJ dikalikan dengan faktor 3, berapakah nilai ΔH yang baru?

• -91,8 kJ

• -183,6 kJ

• -275,4 kJ

• -367,2 kJ

Persamaan termokimia untuk sintesis amonia adalah N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g) dengan ΔH = -91,8 kJ. Jika reaksi ini dibalik menjadi reaksi penguraian amonia, berapakah nilai ΔH yang baru?

• -91,8 kJ

• +91,8 kJ

• -183,6 kJ

• +183,6 kJ

Larutan NaHCO3 bereaksi dengan larutan asam klorida menghasilkan natrium klorida, air, dan gas karbon dioksida. Reaksi ini menyerap kalor sebesar 11,8 kJ pada tekanan tetap untuk setiap mol baking soda. Manakah persamaan termokimia yang benar untuk reaksi tersebut?

• NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) ΔH = -11,8 kJ

• NaHCO3(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g) ΔH = +11,8 kJ

• 2NaHCO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) ΔH = +23,6 kJ

• 2NaHCO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + 2H2O(l) + 2CO2(g) ΔH = -23,6 kJ

Reaksi pembentukan air adalah 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) dengan ΔH = -572 kJ. Berapakah nilai ΔH untuk reaksi penguraian 1 mol air?

• -572 kJ

• +572 kJ

• -286 kJ

• +286 kJ