Quiz Tetapak Kesetimbangan berdasarkan tekanan

Apa yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan (Kp)?

• Hasil kali konsentrasi produk dibagi hasil kali konsentrasi reaktan.

• Hasil kali tekanan parsial gas-gas hasil reaksi dibagi hasil kali tekanan parsial gas-gas pereaksi.

• Jumlah mol zat dalam keadaan setimbang.

• Tekanan total gas dalam sistem.

Bagaimana rumus untuk menentukan tekanan parsial suatu gas (misalnya gas A) dalam campuran gas?

• Mol A / Mol total * P total

• Mol total / Mol A * P total

• P total / Mol A * Mol total

• Mol A * Mol total / P total

Manakah urutan langkah yang benar dalam menentukan harga Kp?

• Menentukan jumlah mol setimbang, menulis persamaan reaksi, menentukan tekanan parsial, memasukkan data ke rumus Kp.

• Menulis persamaan reaksi, menentukan tekanan parsial, menentukan jumlah mol setimbang, memasukkan data ke rumus Kp.

• Menulis persamaan reaksi, menentukan jumlah mol setimbang, menentukan tekanan parsial, memasukkan data ke rumus Kp.

• Menentukan tekanan parsial, menulis persamaan reaksi, menentukan jumlah mol setimbang, memasukkan data ke rumus Kp.

Apa perbedaan utama antara rumus Kp dan Kc?

• Kp menggunakan data konsentrasi, sedangkan Kc menggunakan data tekanan parsial.

• Kp hanya melibatkan zat berfase gas, sedangkan Kc melibatkan zat berfase gas dan larutan.

• Kp melibatkan semua fase zat, sedangkan Kc hanya melibatkan fase gas.

• Kp menggunakan koefisien reaksi sebagai pangkat, sedangkan Kc tidak.

Pada suhu T, reaksi N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) mencapai kesetimbangan. Jika pada keadaan setimbang terdapat 1 mol N2, 2 mol H2, dan 1 mol NH3, serta tekanan total gas adalah 10 atm, berapakah tekanan parsial gas H2?

• 2.5 atm

• 5 atm

• 7.5 atm

• 10 atm

Pada suhu T, reaksi N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g) mencapai kesetimbangan. Jika tekanan parsial N2 adalah 2.5 atm, H2 adalah 5 atm, dan NH3 adalah 2.5 atm, berapakah nilai Kp untuk reaksi tersebut?

• 0.01

• 0.02

• 0.05

• 0.1

Apakah Anda menikmati pelajaran video tersebut?

• Ya

• Tidak

Gas amoniak (NH3) terurai menghasilkan gas nitrogen (N2) dan gas hidrogen (H2). Persamaan reaksi setimbang yang benar adalah...

• NH3(g) <=> N2(g) + H2(g)

• 2NH3(g) <=> N2(g) + H2(g)

• NH3(g) <=> N2(g) + 3H2(g)

• 2NH3(g) <=> N2(g) + 3H2(g)

Sebanyak 5 mol gas amoniak dimasukkan dalam suatu wadah, dan terurai sebanyak 2 mol menghasilkan gas nitrogen dan gas hidrogen. Berapakah jumlah mol total gas pada keadaan setimbang?

• 5 mol

• 6 mol

• 7 mol

• 8 mol