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WorksheetsQUIMICA 11
Total questions: 20
Worksheet time: 15mins
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1.
De entre las cuatro opciones dadas abajo, la especie que al ser colocada en el espacio que falta, balancea correctamente la siguiente reacción, es: PCl3 + 3 H2O _________ + 3 HCl
a)
PH3.
b)
P(OH)3.
c)
H3PO4.
d)
H3PO3.
2.
El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es
a)
2 HNO2 + CaCO3 → CO + H2O + Ca(NO2)2
b)
2 HNO3 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO3)2
c)
2 HNO3 + CaCO3→ CO + H2O + Ca(NO3)2
d)
2 HNO2 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO2)2
3.
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
a)
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3.
b)
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3.
c)
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3.
d)
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
4.
En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
a)
NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente.
b)
Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción.
c)
NaI porque la masa que reacciona es menor.
d)
Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI.
5.
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
a)
1.0 mol.
b)
2 mol.
c)
1.5 mol.
d)
3/4 mol.
6.
Se ponen bajo condiciones de reacción completa 2 mol de aluminio y 1.5 mol de oxígeno, de acuerdo con la siguiente ecuación química:
4 Al (s) + 3 O2 (g)→ 2 Al2O3 (s).Se puede afirmar que, al finalizar la reacción:
4 Al (s) + 3 O2 (g)→ 2 Al2O3 (s).Se puede afirmar que, al finalizar la reacción:
a)
El reactivo límite es el Al.
b)
No hay exceso de ningún reactivo.
c)
El reactivo límite es el O2.
d)
Queda Al sin reaccionar.
7.
Cuando un compuesto combustible como la parafina arde:
a)
No se cumple la ley de conservación de la masa ya que hay un cambio de masa durante la combustión.
b)
Se puede comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa, al medir el peso de la parafina antes y después de la reacción.
c)
Para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa se debe medir el peso de la parafina antes y después de la reacción, la cantidad de oxigeno consumido y de gases liberados durante la reacción de combustión.
d)
Para comprobar que se cumple la ley de conservación de la masa se debe medir la cantidad de oxigeno consumido y de gases liberados durante la reacción de combustión.
8.
Si tenemos una muestra que hemos de utilizar en un determinado proceso químico la cual está formada por el reactivo que intervendrá en dicho proceso químico, el cual se encuentra mezclado con otras sustancias que no intervienen en dicho proceso, la proporción de dicho reactivo que contiene la muestra recibe el nombre de:
a)
Composición porcentual de la muestra.
b)
Rendimiento de la reacción.
c)
Pureza de la muestra.
d)
Proporción química de la muestra
9.
A que tipo de reaccion pertenece la siguiente ecuacion:
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
CaF2 + H2SO4 → CaSO4 + 2HF
a)
SUSTITUCION
b)
COMPOSICION
c)
DESCOMPOSICION
d)
DOBLE SUSTITUCION
10.
CuS + HNO3→Nitrato cúprico + S + NO + H2O
El agente reductor es:
El agente reductor es:
a)
El S porque pierde 2 electrones
b)
El HNO3 porque contiene un elemento que se oxida.
c)
El N porque gana solo electrones
d)
El CuS porque contiene el elemento que se oxida
11.
Un estudiante propone la siguiente ecuación para la combustión del metano (CH4):
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
a)
No está balanceada, porque en los reactivos no había agua.
b)
Sí está balanceada, porque hay 1 átomo de carbono tanto en los reactivos como en los productos
c)
No está balanceada, porque hay 4 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 átomos de hidrógeno en los productos.
d)
Sí está balanceada, porque reaccionan 1 mol de metano y de O2, que producen 1 mol de H2O y de CO2
12.
¿Qué dice la ley de las proporciones definidas?
a)
Volúmenes iguales de gases diferentes, medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas
b)
Diferentes muestras de un compuesto puro siempre contienen los mismos elementos en la misma proporción
c)
Cada componente de una mezcla de gases ejerce la misma presión que si fuese el único gas que ocupa todo el volumen de la mezcla
13.
Un Reaccion Quimica es....
a)
Cuando algo cambia de un estado de materia a otra.
b)
Cuando mezclas dos o mas sustancias y occure un cambio.
c)
Cuando mezclas dos o mas sustancias y no occure nada.
d)
cuando algo disuelve.
14.
En la ecuacion quimica, el atomo de carbono y la molecula de oxigeno que estan a la izquierda son los.....
a)
productos
b)
atomos raros
c)
reaccionistas
d)
reactivos
15.
UN OXIDANTE ES:
a)
Aquel elemento que gana electrones al formarse.
b)
Aquella sustancia que nunca puede perder electrones.
c)
La sustancia que gana electrones en un determinado proceso
d)
El elemento que pierde electrones en un determinado proceso.
16.
Si en una reacción de óxido-reducción el Cu cambia su número de oxidación de 2+ a 0, ¿cuál es el enunciado verdadero?
a)
El Cu2+ es una especie reductora
b)
El cobre perdió electrones
c)
El cobre aumentó su número de oxidación
d)
El cobre ganó electrones
17.
UN REDUCTOR ES:
a)
El elemento que pierde electrones en un proceso químico.
b)
Aquella sustancia que siempre pierde electrones.
c)
Toda sustancia que pierde electrones en un determinado proceso.
d)
Toda sustancia que gana electrones en una reacción química.
18.
La ley que dice que la masa ni se crea ni se destruye, solo se conserva se llama
a)
la ley de la relatividad
b)
la ley de la radiactividad
c)
la ley de la conservación de la masa
d)
la ley de las conservas
19.
La combustión del propano se realiza según la reacción
C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)
C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)
a)
El reactivo en exceso será el oxígeno
b)
El reactivo en exceso será el propano
c)
No hay ninguno en exceso
d)
Ninguna respuesta es correcta
20.
En la ecuación:
C3H8 + XO2 –> YCO2 + ZH2O
se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:
C3H8 + XO2 –> YCO2 + ZH2O
se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:
a)
4, 3, 4
b)
10, 6, 8
c)
5, 3, 4
d)
Nada de lo dicho
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