NEW
Font size
Worksheetssoal persiapan PAS Ganjil kimia kls XI
Total questions: 17
Worksheet time: 46mins
Pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna menghasilkan gas yang dapat meracuni hemoglobin.Gas yang dimaksud adalah…..
Gas karbon dioksida
Gas karbon monoksida
gas oksida belerang
partikulat timbale
gas nitrogen oksida
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm di bawah ini adalah ...
Sistem melepaskan kalor
Entalpi produk lebih kecil daripada entalpi reaktan
Lingkungan mengalami kenaikan suhu
Entalpi sistem berkurang
Entalpi sistem bertambah
Pengolahan minyak bumi menjadi fraksi-fraksi nya di lakukan dengan cara …
Ekstraksi
Sublimasi
Peleburan
Penyaringan
Destilasi bertingkat
Diketahui beberapa fenomena di alam :
1. Mencairnya es di kutub
2. Perkaratan pada atap seng
3. Turunnya pH tanah
4. Kerusakan bangunan dari kapur
5. Kurangnya oksigen dalam darah
Yang merupakan akibat dari hujan asam sebagai hasil pembakaran bahan bakar minyak adalah ….
2, 3, 4
2, 3, 5
3, 4, 5
1, 3, 5
1, 2, 3
Yang tergolong peristiwa eksoterm dan endoterm berturut-turut adalah...
Penguapan air dan reaksi nuklir di matahari
Perubahan air jadi es dan pemakaian BBM pada kendaraan bermotor
Pelarutan amonium klorida dan pelarutan kapur ke dalam air
Lilin meleleh dan peristiwa respirasi pada makhluk hidup
Pembakaran kertas dan pelarutan amonium klorida ke dalam air
Disajikan data ∆H untuk reaksi:
a) ½ N2(g) + ½ O2(g) → NO(g) ∆H = - 90,2 kJ/mol
b) ½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H = + 33,2 kJ/mol
Maka untuk reaksi NO(g) + ½O2(g) → NO2(g) entalpi reaksinya adalah ….
123,4 kJ/mol
24,7 kJ/mol
+ 28,5 kJ/mol
+ 57,0 kJ/mol
+ 123,4 kJ/mol
Pada reaksi : Cl2(g) + 2NO(g) → 2NOCl (g)
Diperoleh data sebagai berikut:
Orde reaksi total pada data diatas adalah ....
1
2
3
4
5
Salah satu faktor yang mempengaruhi pergeseran arah kesetimbangan adalah Tekanan.Jika tekan diperbesar berarti volume diperkecil, reaksi bergeser ke arah yang jumlah mol gasnya....
sangat besar
sangat kecil
lebih kecil
lebih besar
besar lalu kecil
Suatu reaksi dikatakan setimbang , apabila...
reaksi tersebut sudah berhenti
jumlah molekul kiri dan molekul kanan sama
volume gas ruas kiri dan kanan sama
konsentrasi ruas kiri dan kanan sama
laju ruas kiri dan ruas kanan sama
Reaksi kesetimbangan disebut juga reaksi dapat balik atau disebut juga reaksi...
irreversibel
reversibel
kiri dan kanan
rotasi
banyak arah
Laju reaksi menjadi dua kali lebih cepat pada setiap kenaikan suhu 10°C.Jika pada suhu 20°C suatu reaksi berlangsung selama 120 menit, pada suhu 50°C reaksi akan berlangsung selama ….
7,5 menit
15 menit
30 menit
60 menit
180 menit
Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas SO3 ; 0,2 mol gas SO2 ; dan 0,1 mol gas O2 yang berada dalam reaksi setimbang:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(𝑔)
Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya (Kc)….
1
2
3
4
5
Perhatikan faktor-faktor dan reaksi berikut.
1) suhu dinaikkan
2) volume dinaikkan
3) tekanan diturunkan
4) konsentrasi pereaksi diperbesar
Untuk reaksi : 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3 (g) ΔH = +56 kJ
Faktor yang dapat dilakukan untuk memperbesar hasil reaksi adalah ....
1 dan 2
1 dan 4
2 dan 3
2 dan 4
3 dan 4
Perhatikan reaksi-reaksi berikut ini:
1. N2 + 1/2O2 → N2O ∆H = -X kj
2. 2CO2 → 2C + 2O2 ∆H = +X kj
3. NH3 →1/2N2 + 3/2H2 ∆H = + X kj
4. C2H2 +5/2O2 2CO2 + H2O∆H = -X kJ
5. 1/2H2 +1/2Cl2 → HCl ∆H = -X kJ
Maka reaksi yang berturut-turut merupakan ∆H0f, ∆H0d, ∆H0C adalah….
2, 3, 5
1, 3, 4
. 5, 3, 1
1, 2, 4
2, 4, 5
Bila diketahui energi ikatan rata-rata :
N-H = 391 kJ/mol,
H-H = 435 kJ/mol,
N≡N = 946 kJ/mol,
maka entalpi pembentukan gas NH3 menurut reaksi :
1/2 N2(g) + 3/2 H2(g) → NH3(g) adalah….
- 95 kJ/mol
- 47,5 kJ/mol
95 kJ/mol
47,5 kJ/mol
50 kJ/mol
Tetapan kesetimbangan untuk reaksi:
CaCO3(s) ⇄ CaO(s) + CO2(g)
adalah …
K = [CO2 ][CaO] / [CaCO3]
K =[CO2]2 [CaO]2 / [CaCO3 ]3
K = [CaCO3] / [CO2 ][CaO]
K =[CaCO3 ]2 / [CO2 ]2 [CaO]2
K = [CO2]
Pada reaksi kesetimbangan:
N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) ΔH = – x kJ
Jika suhu diturunkan, kesetimbangan akan bergeser ke ….
kiri, karena proses reaksi eksoterm
kiri, karena ΔH = – x kJ
tetap, karena jumlah koefisien reaksi pereaksi lebih besar
kanan, karena proses reaksi berlangsung eksoterm
kanan, karena proses reaksi endoterm
