Font size
WorksheetsLaju Reaksi dan Termokimia
Total questions: 21
Worksheet time: 43mins
Energi tumbukan terendah yang diperlukan untuk terjadinya reaksi dinamakan ......
energi potensial
energi kinetik
energi aktivasi
energi disosiasi
energi ikatan
setiap kenaikan suhu 10 °C, laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat dari semula. Jika pada suhu 20 °C laju reaksi berlangsung selama 8 menit, maka laju reaksi pada suhu 50 °C adalah...
4 menit
2 menit
1 menit
1/2 menit
1/4 menit
Dari reaksi NO dan Br2 diperoleh data seperti diatas. Orde reaksi total pada reaksi NO dan Br2 adalah ....
0
1
2
3
4
Data percobaan untuk reaksi:
2NO(g) + Br2(g) → 2NOBr(g)
Maka persamaan laju reaksi nya adalah ....
v = k [NO]2 [Br2]2
v = k [NO] [Br2]2
v = k [NO]2 [Br2]
v = k [NO]2 [Br2]0
v = k [NO] [Br2]
Dari reaksi H2 dan NO diperoleh data sebagai berikut.
Maka orde reaksi tersebut adalah ….
1
2
3
4
5
Bila 4 gram (Mr. 40) dilarutkan ke dalam air hingga volumenya menjadi 500 mL, maka kemolaran NaOH adalah ....
0,1 M
0,2 M
0,4 M
1,0 M
2,0 M
Pada reaksi P + Q → R + S
laju reaksinya dapat dinyatakan sebagai … .
penambahan konsentrasi P tiap satuan waktu
penambahan konsentrasi Q tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi P dan Q tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi R tiap satuan waktu
pengurangan konsentrasi S tiap satuan waktu
Berdasarkan tabel tersebut, laju reaksi paling cepat terdapat pada percobaan ....
1
2
3
4
5
Pada reaksi 2 NO(g) + 2 H2(g) o N2(g) + 2 H2O(g), diperoleh data sebagai berikut......
orde reaksi total dari tabel di atas adalah ....
0
1
2
3
4
Pada reaksi P + Q o R diperoleh data:
Berdasarkan tabel tersebut, orde reaksi totalnya adalah ....
1
1,5
2
2,5
3
Pernyataan yang benar tentang reaksi endoterm adalah...
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH > 0
entalpi awal lebih besar dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal lebih kecil dari entalpi akhir dan ΔH < 0
entalpi awal sama dengan entalpi akhir dan ΔH = 0
Jika satu sendok serbuk seng dimasukkan ke dalam gelas kimia yang berisi larutan HCl, ternyata terbentuk gelembung gas dan dasar tabung terasa panas. Reaksi ini dapat digolongkan :
Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
Endoterm, energi tidak berpindah
Perhatikan gambar berikut ini !
Reaksi tersebut termasuk ke dalam reaksi ....
eksoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi < H hasil reaksi, ΔH = +
eksoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = +
endoterm, karena H pereaksi > H hasil reaksi, ΔH = -
endoterm, karena H pereaksi = H hasil reaksi, ΔH = +
Jika kita memasukkan bongkahan batu kapur ke dalam air, akan terjadi gelembung-gelembung gas dan wadah akan terasa panas. Pernyataan yang benar dari data percobaan tersebut adalah...
A. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem menyerap kalor dari lingkungan
B. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menyerap kalor dari sistem
C. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena sistem melepas kalor ke lingkungan
D. Reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm karena lingkungan menerima kalor dari sistem
E. Reaksi tersebut merupakan reaksi eksoterm karena lingkungan melepas kalor ke sistem
Sebuah Kristal KNO3 dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditetesi dengan air. Pada tabung reaksi terasa dingin. Reaksi ini dapat digolongkan….
A. Eksoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
B. Eksoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
C. Endoterm, energi berpindah dari sistem ke lingkungan
D. Endoterm, energi berpindah dari lingkungan ke sistem
E. Endoterm, energi tidak berpindah
Dalam termokimia terdapat istilah sistem dan lingkungan. bagian dari alam semesta yang menjadi pusat perhatian langsung dalam suatu percobaan disebut....
A. Lingkungan
B. Entalpi
C. Sistem
D. Kalor
E. Endoterm
Perhatikan persamaan termokimia berikut!
S(s) + O2(g) --> SO2(g) ∆H = -297 kJ
Pernyataan yang tepat berdasarkan persamaan termokimia di atas antara lain ........
Merupakan reaksi endoterm
Merupakan reaksi eksoterm
Merupakan reaksi pembentukan belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang dioksida
Merupakan reaksi pembakaran belerang
Berikut ini proses yang termasuk eksotermis adalah...
Sublimasi es kering, CO2 (s)
Pelelehan es
Fotosintesis
Penguapan air
Pembakaran kayu
Pernyataan di bawah ini yang termasuk ke dalam reaksi Endoterm adalah…..
besi berkarat
es batu yang mencair
air mengalir
ledakan bom
pembakaran kayu
Diketahui persamaan termokimia:
C (s) + O2(g) ---> CO2(g) ΔH = –393,5 kJ
Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .
pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ
pembentukan 1 mol karbon
Berdasarkan hukum Hess nilai x adalah ...
+91 kJ
-23 kJ
+23 kJ
-91 kJ
