WorksheetsPilhas Eletroquímicas
Total questions: 10
Worksheet time: 10mins
Name
Class
Date
1.
Na pilha eletroquímica representada pela equação:Ni(s) + 2Ag+ → Ni2+ + 2Ag(s) é correto afirmar que:
a)
os eletrões circulam , pelo circuito externo, da prata para o níquel.
b)
a solução de níquel ficará mais diluída.
c)
o eletrodo de prata perde massa
d)
a prata sofre variação negativa do Nº de Oxidação
2.
Nas pilhas eletroquímicas obtém-se corrente elétrica devido a uma reação de oxiredução. Podemos afirmar que:
a)
no cátodo, ocorre sempre a semireação de oxidação.
b)
no ânodo, ocorre sempre a reação de ganho de eletrões.
c)
no ânodo, ocorre sempre a semireação de perda de eletrões
d)
no ânodo, ocorre sempre a oxidação e a redução simultaneamente
3.
Observe a célula eletroquímica na figura :
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:
Indique a representação correta do ânodo e do cátodo dessa pilha:
a)
Zn2+/Zn //Al/ Al3+
b)
Zn+/Zn //Al/ Al3+
c)
Al/ Al3+ // Zn2+/Zn
d)
Al/ Al2+ // Zn2+/Zn
4.
Considere a pilha esquematizada na figura
O movimento dos iões positivos na ponte salina ocorre no ...
O movimento dos iões positivos na ponte salina ocorre no ...
a)
sentido contrário ao movimento dos eletrões no circuito exterior.
b)
mesmo sentido do movimento dos eletrões no circuito exterior.
c)
para compensar a deficiência em iões SO42- .
d)
para a solução de sulfato de zinco.
5.
Considere os potenciais padrão de redução e as semi reações (em solução aquosa)
Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V
Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V
Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V
Qual das reações deve ocorrer espontaneamente?
a)
Ce4+ + Sn4+ ----> Ce3+ + Sn2+
b)
2Ce4+ + Sn2+ -----> 2Ce3+ + Sn4+
c)
Sn4+ + Ce3+ ----->Ce4+ + Sn2+
d)
Ce3+ + Sn2+ ----> Ce4+ + Sn4+
6.
Na reação espontânea do exercício anterior
com os potenciais padrões de redução:
Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V
Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V
o oxidante e o redutor são, respetivamente:
com os potenciais padrões de redução:
Ce4+ + 1e- ----> Ce3+ +1,61V
Sn4+ + 2e- ----> Sn2+ +0,15 V
o oxidante e o redutor são, respetivamente:
a)
Ce4+ e Sn+2
b)
Ce4+ e Sn4+
c)
Ce3+ e Sn2+
d)
Sn2+ e Ce4+
7.
As células de combustível têm a vantagem de ser altamente eficientes, pouco poluentes e portáteis. A desvantagem é o seu custo. Quando, em 1879, o alemão Karl Benz inventou o motor de combustão interna, as células combustíveis já tinham sido inventadas por William Grove há 40 anos. Entretanto, somente em 1960 essa tecnologia foi utilizada pela NASA a fim de fornecer energia e água às missões Apollo e agora passou a ser usada pela Honda.Nesta Pilha ...
a)
os eletrões circulam do hidrogénio para a água
b)
o gás hidrogénio reduz-se
c)
o gás oxigénio oxida-se
d)
os produtos de reação não são poluentes
8.
Nesta pilha a d.d.p. nas condições normais de pressão e temperatura é :
a)
igual a 1,03 V
b)
diferente de 1,03 V
c)
igual a 0,57 V
d)
igual a -1,03 V
9.
A corrosão eletroquímica funciona como uma pilha. Ocorre uma transferência de eletrões quando dois metais de diferentes potenciais são colocados em contacto. O zinco ligado a uma tubagem de ferro, estando a tubagem enterrada, pode, de acordo com os potenciais de eletrodo, verificar que o ânodo é o zinco e sofre corrosão, enquanto o ferro, que funciona como cátodo, fica protegido. Dados: potenciais-padrão de redução em solução aquosa: Temperatura = 25ºC; pressão = 1 atm; concentração da solução no eletrodo = 1,0 mol/dm3
Semi reação Zn2+ + 2e → Zn(s)
E0 = – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s)
E0 = – 0,440 V Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp (ΔE):
Semi reação Zn2+ + 2e → Zn(s)
E0 = – 0,763 V
Fe2+ + 2e → Fe(s)
E0 = – 0,440 V Assinale a equação global da pilha com a respectiva ddp (ΔE):
a)
Fe2+ + 2e → Zn2+ + 2e ; ΔE = + 0,232V
b)
Zn + Fe2+ → Zn2+ + Fe ; ΔE = + 0,323V
c)
Fe2+ + Zn → Zn + Fe2+ ; ΔE = – 0,323V
d)
Fe + Zn → Zn2+ + Fe2+ ; ΔE = + 0,323V
10.
Qual das seguintes frases Não traduz uma função da ponte salina...
a)
Assegurar a eletroneutralidade das soluções.
b)
fechar o circuito elétrico.
c)
contribuir para aumentar a força eletromotriz.
d)
aumentar a duração da pilha.
100 %
