WorksheetsХимическое равновесие
Total questions: 8
Worksheet time: 8mins
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении температуры
понижении температуры
понижении давления
применении катализатора
Химическое равновесие в системе
2NO(г) + O2 (г) = 2NO2 (г) + Q смещается в сторону образования продукта реакции при
повышении температуры
повышении давления
понижении давления
применении катализатора
Состояние химического равновесия характеризуется
прекращением протекания прямой и обратной химической реакций
равенством скоростей прямой и обратной реакций
равенством суммарной массы продуктов суммарной массе реагентов
равенства суммарного количества вещества продуктов суммарному количеству вещества реагентов
При изменении давления химическое равновесие
НЕ смещается в реакции
СО(г) + Сl2 (г) ⇄ СОСl2 (г)
СО2(г) + С⇄ 2СО(г)
2СО(г) + О2(г)⇄ 2СО2(г)
С + О2 (г) ⇄СО2(г)
При понижении давления химическое равновесие смещается в сторону
эндотермической реакции
экзотермический реакции
уменьшения объема реакционной смеси
увеличения объема реакционной смеси
Введение катализатора в систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия
увеличит скорость только прямой реакции
увеличит скорость только обратной реакции
увеличит скорость как прямой, так и обратной реакции
не оказывает влияние на скорость ни прямой, ни обратной реакции
Смещению равновесия в сторону образования исходных веществ в системе
4NО2(г)+2Н2О(Ж) +О2(г) ⇄ 4HNО3(р-p) +Q
способствует
повышение температуры и повышение давления
понижение температуры и повышение давления
повышение температуры и понижение давления
понижение температуры и понижение давления
В реакции
C3H6(г) + H2О(г) ⇄ C3H7OH(г) + Q
увеличить выход пропанола можно,
повысив давление
понизив температуру
понизив концентрацию Н2О
применив катализатор
повысив концентрацию C3H7OH(г)
