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WorksheetsThermochimie partie 1
Total questions: 10
Worksheet time: 1hrs 10mins
La sublimation de l'iode est un phénomène
Chimique, exothermique
Chimique, endothermique
Physique, endothermique
Physique, exothermique
Quels phénomènes parmi les suivants peuvent être associés à des transformations exothermiques ?
1) L’électrolyse de l’eau
2) La dissolution du NaOH(s) dans l’eau ΔH = -42 kJ/mol
3) La fusion de la glace au printemps
4) Hp > Hr
1
1 et 3 seulement
2 seulement
2 et 4 seulement
Quelle était la masse de cuivre initialement à 90°C qui a fait passer la température de 20 mL d’eau de 23°C à 25°C. (ccu= 0,45 J/g . °C) ?
5,7 g
0,12 g
168 g
0,62 g
Soit l’équation suivante :
CO(g) + NO2(g) ---> CO2(g) + NO(g) + 141kJ
Quel graphique parmi les suivants représente correctement la réaction ?
Quel choix représentent des changements de phase exothermique?
Condensation, fusion, cristallisation
Sublimation, vaporisation, fusion
Condensation solide, liquéfaction, solidification
Condensation solide, vaporisation, solidification
Soit la neutralisation suivante:
H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) -> 2 H2O(l) + NaCl(aq) ΔH = -120 kJ
Quel énoncé est vrai sachant qu'on utilise 50 mL d'acide à 0,5 mol/L avec 200 mL de base concentré à 0,25 mol/L.
La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 50 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.
La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 200 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.
La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 250 g et on prendra les moles de l'acide pour calculé Q et ensuite ΔT.
La masse utilisée dans Q=mcΔT sera 250 g et on prendra les moles de la base pour calculé Q mais il faudra multiplié ΔH par 2 et ensuite ΔT.
On fait brûler du C3H8 sous un calorimètre qui contient de l'eau. Quel énoncé est vrai?
Qeau > 0 et la réaction chimique est endothermique
Qeau > 0 et la réaction chimique est exothermique
Qeau < 0 et la réaction chimique est exothermique
Qeau < 0 et la réaction chimique est endothermique
Quel choix contient bien la variable isolée?
ΔT - ti = tf
ΔT + ti = tf
m=cΔT/Q
Q=ΔH/n
Classez les changements en ordre décroissant de chaleur mise en jeu pour les réactions exothermiques seulement.
1- La vaporisation de l'eau
2- 2 NH3(g) ------> 3H2(l) + N2(l) + 43 kJ
3- La cristallisation de l’eau
4- La fusion nucléaire de 2 noyaux d’hydrogène forme 1 noyau d’hélium
4-2-1
4-2-3
3-2-4
1-2-4
Une bonbonne de gaz possède une pression de 6000 kPa et vous devez gonfler des pneus à 200 kPa.
Le nombre de pneus sera calculé avec une pression de 5800 kPa/200 kPa.
Le nombre de pneus sera calculé avec une pression de 6000 kPa/200 kPa.
Le nombre de pneus sera calculé en divisant le nombre de mole calculé avec une pression de 5800 kPa par le nombre de mole calculé avec une pression 200 kPa.
Le nombre de pneus sera calculé en divisant le nombre de mole calculé avec une pression de 6000 kPa par le nombre de mole calculé avec une pression 200 kPa.
