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WorksheetsMASA, MOLES, AVOGADRO
Total questions: 10
Worksheet time: 32mins
Es la cantidad de átomos en 12 gramos de carbono y de manera general la cantidad de partículas, átomos o moléculas por unidad de masa atómica de cada elemento, equivalente a 6,023 x 1023.
Masa atómica
Número de Bernoulli
Número de Avogadro
Número de Reynold
¿Cuál es la cantidad de sustancia que posee un número de Avogadro?
Una Masa
Un Mili mol
Una Mol
Una uma
¿Cuántas moléculas hay en 9 g de agua? Masa molecular H2O= 18 g/mol
6,022 x 10-12
6,022 x 1012
3,011 x 10-23
3,011 x 1023
¿Cuántas moléculas de propano, C3H8 hay en 100 g de dicho gas? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica H= 1 g/mol
1,3 x10-24
1,36 x1024
6,022 x 10-23
6,022 x 1023
Un recipiente contiene 200 g de dióxido de carbono, ¿cuál es el número de moles? Masa atómica C= 12 g/mol; Masa atómica O= 16 g/mol
4,54
45,4
0,45
454
Constante o número de Avogadro (NA)
6,023 x 1023
6,023 x 10-23
6022 x 1023
6032 x 10-23
La masa en gramos de 3 moles de agua. Masa molecular H2O= 18 g/mol
16
18
36
54
Término que se utiliza para medir en unidades que conocemos, como el gramo y cualquier peso de cualquier sustancia.
Moléculas
Mol
Unidad
Conversión
Si la molécula de agua tiene una masa de 18 g/mol, ¿cuántos moles tiene?
1 mol de Agua
2 moles de Agua
0,5 moles de Agua
0,25 moles de Agua
Mi abuela tiene un collar de plata pura cuya masa es de 54 gramos. Calcula el número de moles. Ma Ag= 108 g/mol
1 mol Ag
0,5 moles Ag
0,25 moles Ag
108 moles Ag
