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WorksheetsRepaso de 3º de E.S.O.
Total questions: 50
Worksheet time: 40mins
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1.
¿Qué es la materia?
a)
Todo aquello que se puede medir
b)
Todo aquello que ocupa un lugar en espacio y tiene masa
c)
Todo aquello que se puede tocar
d)
El gas, la luz, una pelota...
2.
La partícula atómica del núcleo sin carga se llama
a)
Protón
b)
Neutrón
c)
Electrón
d)
Reggaetón
3.
En el átomo se pueden identificar dos partes que son:
a)
a. núcleo y corteza
b)
b. núcleo y membrana
c)
c. organelos y núcleo
d)
d. orbitales y particulas
4.
las principales teorías atómicas fueron propuestas por?
a)
thomson
b)
leucipo
c)
newton
5.
El átomo está conformado por
a)
Electrones y protones
b)
Electrones y Neutrones
c)
Neutrones, Protones y Electrones
d)
Neutrones y Protones
6.
El segundo elemento de la tabla periódica es
a)
El Litio
b)
El Hidrogeno
c)
El Carbono
d)
El Helio
7.
Al quitarle electrones a un átomo neutro
a)
El átomo se vuelve negativo
b)
El Átomo se vuelve positivo
c)
El átomo no se altera en su carga
d)
El átomo se destruye
8.
El número atómico ( Z) me indica:
a)
la cantidad de Neutrones
b)
La cantidad de protones
c)
La cantidad de protones y tambien de electrones que tiene un atomo NEUTRO
d)
La cantidad de electrones de un atomo
9.
SÍMBOLO QUÍMICO DE
OXIGENO
OXIGENO
a)
OX
b)
Ox
c)
O
d)
G
10.
SÍMBOLO QUÍMICO DE CLORO
a)
cL
b)
C
c)
L
d)
Cl
11.
SÍMBOLO QUÍMICO DE BORO
a)
B
b)
BO
c)
Bo
d)
Fe
12.
El número másico A es igual a la suma de los:
a)
Protones y electrones
b)
Electrones y neutrones
c)
Electrones y positrones
d)
Protones y neutrones
13.
Todo material de aspecto homogéneo que presenta una composición fija es una sustancia:
a)
Pura
b)
Impura
c)
De mezcla
d)
Combinada
14.
Los componentes que se pueden diferenciar a simple vista y en las que podemos observar mas de una fase fisica son mezclas:
a)
Elementos Químicos
b)
homogéneas
c)
heterogéneas
d)
Elementos fisicos
15.
Una mezcla esta constituida por dos o mas sustancias puras que no se distinguen a simple vista. por ejemplo sal disuelta en agua son mezclas.
a)
Elementos Químicos
b)
Sustancias puras
c)
heterogéneas
d)
Homogéneas
16.
EL SODIO ESTÁ UBICADOEN:
a)
PERIDO 5 GRUPO III
b)
PERIODO 3 GRUPO I
c)
PERIDO 3 GRUPO III
d)
PERIDO 1 GRUPO I
17.
11Na y 11Na+ difieren en ...
a)
Cantidad de neutrones
b)
Cantidad de electrones
c)
Cantidad de protones
d)
Cantidad de nucleones
18.
Un enlace químico es:
a)
La unión de átomos para lograr una mayor estabilidad.
b)
La unión de átomos para formar moléculas
c)
La formación de la tabla periódica
d)
la unión de moléculas para formar compuestos
19.
Los electrones que participan en la formación del enlace son
a)
Todos los electrones
b)
Los electrones internos
c)
Los electrones de valencia
d)
Ningún electrón forma enlaces
20.
El enlace iónico se forma por:
a)
Un metal y un metal
b)
Un no metal y un no metal
c)
Un metal y un no metal
d)
Un metal y un gas noble
21.
Un enlace metálico se forma por:
a)
Un no metal y un no metal
b)
Un metal y un metal
c)
Un no metal y una molécula
d)
Un no metal y un metal
22.
Número máximo de electrones de valencia
a)
2
b)
4
c)
6
d)
8
23.
Son los electrones del último nivel...
a)
Electrón de valencia
b)
Electrón negativo
c)
Electrón estable
d)
Electrón electrostático
24.
En el enlace covalente:
a)
Se ceden electrones
b)
Se pierden electrones
c)
Se comparten electrones
25.
Un ion positivo se forma
a)
Al ganar uno o más electrones
b)
Al perder uno o más electrones
c)
Al compartir electrones
d)
Al ganar protones
26.
Indica que tipo de compuesto es si presenta las siguientes características:
- Es sólido a temperatura ambiente.
- Es buen conductor de la electricidad.
- Presenta brillo.
- Es sólido a temperatura ambiente.
- Es buen conductor de la electricidad.
- Presenta brillo.
a)
Metálico
b)
Iónico
c)
Covalente polar.
d)
Covalente apolar.
27.
Indica que tipo de compuesto es si presenta las siguientes características:
- Es gas a temperatura ambiente.
- No se disuelve en agua.
- No conduce la electricidad.
- Es gas a temperatura ambiente.
- No se disuelve en agua.
- No conduce la electricidad.
a)
Metálico
b)
Iónico
c)
Covalente polar.
d)
Covalente apolar.
28.
Esta molécula está formada por:
a)
Un átomo de hidrógeno, dos átomos de azufre y cuatro de oxígeno.
b)
Dos átomos de hidrógeno, uno de sodio y cuatro de oxígeno.
c)
Dos átomos de hidrógeno uno de azufre y cuatro de oxígeno.
d)
Dos átomos de hidrógeno y cuatro de Sodio.
29.
La siguiente imagen corresponde a ...
a)
Un átomo de sodio
b)
Un catión sodio
c)
Un anión sodio
d)
Un protón
30.
¿Cuales de los siguientes pares de átomos podrán unirse mediante enlace iónico?
a)
Al y Na
b)
Na y Br
c)
Na y Ar
d)
Br y Cl
31.
A una mezcla homogénea le llamamos
a)
Disolución
b)
Heterogénea
c)
Disolvente
d)
Mezcla
32.
¿Cómo pueden ser las mezclas?
a)
Física y química
b)
Homogénea y heterogénea
c)
Reactivos
d)
Productos
33.
La materia que no puede descomponerse en otra más sencilla se llama
a)
disolución
b)
elemento químico
c)
compuesto
d)
mezcla
34.
Los compuestos son:
a)
Sustancias constituidas por dos o más elementos químicos
b)
Sustancias puras formadas por un elemento únicamente
c)
Las disoluciones
d)
Las mezclas
35.
Una mezcla
a)
No puede descomponerse
b)
Puede descomponerse por métodos físicos
c)
Es un compuesto
d)
Solo puede descomponerse por métodos químicos
36.
Los cambios de estado de la materia son transformaciones
a)
químicas
b)
físicas
c)
físico-químicas
d)
volumétricas
37.
Un ejemplo de sustancia pura es...
a)
El litio
b)
El bronce
c)
La leche
d)
El colacao
38.
Un ejemplo de mezcla homogénea es...
a)
La gelatina
b)
Agua con alcohol
c)
La leche
d)
El litio
39.
Un ejemplo de compuesto es
a)
El agua con alcohol
b)
El agua
c)
El colacao
d)
El litio
40.
Un ejemplo de mezcla heterogénea es...
a)
La leche
b)
El agua con sal
c)
El litio
d)
El agua
41.
Una mezcla de aceite y agua se puede separar mediante:
a)
La filtración
b)
La decantación
c)
La destilación
d)
La centrifugación
42.
Una mezcla de alcohol y agua se puede separar mediante:
a)
La filtración
b)
La decantación
c)
La destilación
d)
La cristalización
43.
Una mezcla de agua y arena se puede separar mediante:
a)
La filtración
b)
La destilación
c)
La centrifugación
d)
La cristalización
44.
Una concentración de 20% en masa significa:
a)
En la disolución hay 2 g de soluto
b)
En la disolución hay 20 g de soluto por 100 g de disolución
c)
En la disolución hay 20 g de soluto por 100 g de disolvente
d)
En la disolución hay la mitad de soluto
45.
Cual estado no tiene forma?
a)
liquidos
b)
solidos
c)
los tres
d)
gaseoso
46.
Que es materia?
a)
Todo lo que tiene color y forma.
b)
Todo lo que ocupa un espacio, tiene masa y tiene forma
c)
Lo que tiene dureza
d)
Lo que hay en el mar
47.
Si la presión de un gas se duplica que ocurre a su volumen, cuando la presión es constante.
a)
Su volumen disminuye a la mitad
b)
Su volumen se triplica
c)
Su volumen se duplica
d)
Su volumen se duplica a la mitad
48.
Si aumentas el volumen de un gas a temperatura constante, la presión:
a)
No cambia
b)
Disminuye
c)
Aumenta
d)
Primero aumenta y después disminuye
49.
Si duplicas el volumen de un gas, la presión...
a)
Se duplica
b)
Disminuye a la mitad
c)
Aumenta
d)
Se cuadruplica
50.
¿ CUAL ES LA MAGNITUD FÍSICA PARA MEDIR TEMPERATURA?
a)
KELVIN
b)
KILOGRAMO
c)
AMPERIO
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