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WorksheetsConfiguración electrónica - Números cuánticos
Total questions: 16
Worksheet time: 12mins
La Configuración Electrónica se refiere a:
La distribución de los nucleones en niveles de un átomo
La distribución de los protones en niveles y subniveles de un átomo
La distribución en niveles, subniveles y orbitales del átomo
La distribución de los electrones en niveles subniveles y orbitales que tiene un átomo
De acuerdo al principio de Máxima Multiplicidad de Hund ¿Cuál es lo correcto para d7 ?
Los electrones de un subnivel ocupan todo los orbitales
Los electrones en un subnivel deben estar apareados y formar pares electrónicos
Los electrones deben estar desapareados en un subnivel
Los electrones en un subnivel deben ocupar los orbitales disponibles para luego formar los pares electrónicos.
Sí en el subnivel "p" existen dos orbitales desapareados ¿cuál podría ser su representación?
p2
p3
p4
p5
Sí en el nivel "N" de un átomo hay 3 electrones ¿cuál es el valor de Z y cuántos electrones tienen en el nivel "L"
31 y 18
31 y 16
31 y 8
31 y 2
Halla el valor de Z, luego indica en que termina la configuración electrónica si se sabe que A=88 y presenta 50 neutrones.
Z=37 ; su C.E. termina en 4p4
Z=38 ; su C.E. termina en 5p4
Z=38 ; su C.E. termina en 5s2
Z=38; su C.E. termina en 5p4
La C.E. del cobre termina en:
4s2 , 3d10
4s2 , 3d9
4s1 , 3d8
4s1 , 3d10
Un átomo neutro presenta la siguiente C.E:
1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6
de esta información ¿cuál de las deducciones es correcta?
El número de electrones apareados es 3
El número de electrones de valencia es 4
El valor de Z = 15
Presenta 5 niveles de energía
La siguiente C.E. 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3. Nos indica que el elemento NO TIENE:
Z= 23
13 orbitales atómicos ocupados con electrones
Sus electrones ocupan en total 7 subniveles de energía
3 electrones desapareados en el último nivel de energía
Determina el valor de Z para el siguiente elemento, cuyos números cuánticos de su último electrón son:
3; 1; 0, + 1/2
18
13
15
14
El número cuántico Spín indica:
Las posibles orientaciones de los orbitales atómicos en el espacio
La forma de la nube electrónica del átomo
La distancia que existe entre el núcleo del electrón
El sentido de giro del electrón
Sí un electrón se ubica en el primer nivel de energía ¿cuál será el subnivel y su valor cuántico magnético?
subnivel "s" valor = 0
subnivel "p" valor = +1
subnivel "d" valor = - 3
subnivel "f" valor = +4
Sí un electrón se encuentra en el nivel "L" ¿los valores del número cuántico secundario serían?
0
0; 1
-1 ; 0; +1
1; 2; 0
Los números cuánticos nos informan sobre:
La ubicación de las capas de energía de un átomo
La energía que tiene el átomo
La ubicación de un electrón en la nube electrónica
La información que da es muy variada
El número máximo de electrones de un átomo que tiene 4 niveles energéticos es:
18 electrones
26 electrones
36 electrones
42 electrones
El último electrón de un átomo con Z=77 es:
4; 2; -1; - 1/2
4; 0; 0; - 1/2
5; 1;+1; +1/2
5; 2; -1; - 1/2
Sí un átomo presenta A= 80 y n°=45; los números cuánticos para su último electrón serán:
4; 2; 0; +1/2
4; 1; 0; -1/2
4; 2; -2; -1/2
4; 3; +2; +1/2
