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WorksheetsLas reacciones químicas
Total questions: 20
Worksheet time: 18mins
Es todo proceso termodinámico en el cual dos o más especies químicas o sustancias, se transforman, cambiando su estructura molecular y sus enlaces
Coeficiente estequiométrico
Productos
Reactantes
Reacciones químicas
LEY DE LAVOISIER
En una reacción química la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la masa de los productos
Todos los átomos de una sustancia pura son idénticos y por lo tanto tiene la misma masa e idénticas sus demás propiedades.
En una reacción química, los átomos no desaparecen, simplemente se ordenan de diferente manera.
La materia esta formada por átomos indivisibles e indeformables
En una ecuación química, los elementos o sustancias antes de la flecha se llaman ________________ y después de la flecha se llaman_____________
Reactivos y reactantes
Sustancias y elementos
Productos y reactantes
Reactivos y productos
En una ecuación química, cómo se llaman los números que aparecen junto al elemento o sustancia, que indican la cantidad de reactivos y productos que deben ser ajustados de manera que haya la misma cantidad de cada elemento en los reactivos y en los productos.
Reactivos
Reactantes
Coeficientes
Productos
Representa una reacción química: es decir, es decir, con ellas que se describen los reactivos participantes y los productos obtenidos
Formulas
Reacciones químicas
Estequiometri
Ecuaciones químicas
Estudia la velocidad de las reacciones químicas.
Estequiometria química
Velocidad analítica
Cinética química
Ley de Dalton
La_________________ describe que tan rápido se consume los reactivos y se forman los productos
Conservación de la materia
Distribución de la materia
Temperatura de un elemento
Velocidad de una reacción
Factores que influyen en la velocidad de las reacciones químicas:
Temperatura, concentración, catalizadores
Cinética, Catalizadores, agregación
Estado, Temperatura, Cinética
Espacio, lugar y tiempo
En disolución y en fase gaseosa, las partículas tienen movimiento, así es más probable que se encuentren unas con otras y se lleve a cabo la reacción química más veloz
Falso
Verdadero
A mayor cantidad de partículas por unidad de volumen, su encuentro será más frecuente y provocará que la reacción sea más rápida.
Falso
Verdadero
11.- Para que se lleve a cabo una reacción química entre dos sustancias, sus partículas deben __________________
Colisionar, o equilibrarse
Estabilizarse, o tener espacio
Colisionar, o chocar.
Chocar
12.- ¿Qué es la energía de activación?
Cuando los elementos deben tener distinta cantidad de energía cinética
Cuando las partículas deben tener cierta cantidad de energía cinética
Cuando los elementos deben tener distinta cantidad de energía positiva
Cuando las elementos deben tener distinta cantidad de energía negativa
13.- Las reacciones entre sólidos son__________________
Muy lentas o no suceden
Lentas y efectivas
Más rápidas o no suceden
Lentas, con carga positiva
En los líquidos, las partículas tienen movimiento de traslación, por lo que chocan y las reacciones químicas ocurren con _____________
Mayor lentitud
Mayor rapidez
Menor fluidez
No se da
En el estado gaseoso el movimiento es mayor, por lo que los choques
son___________________ y ______________ la cantidad de colisiones y la rapidez de
la reacción química correspondiente.
Menos frecuentes y disminuye
Ma frecuentes y disminuye
Más frecuentes y aumenta
Poco probables y nula
Paso a paso para balancear ecuaciones químicas
Identificar la masa molar de los elementos involucrados en una ecuación química, cuantificar la cantidad el numero másico de cada elemento, agregar coeficientes y multiplicar
Identificar elementos involucrados en una ecuación química, cuantificar la cantidad sustancias, sumar coeficientes
Identificar la cantidad de átomos involucrados en una ecuación química, cuantificar la cantidad de átomos de cada elemento, agregar coeficientes y sumar
Identificar elementos involucrados en una ecuación química, cuantificar la cantidad de átomos de cada elemento, agregar coeficientes
Equivale a la masa de tantas unidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones, etc.) como átomos hay en 0,012 kilogramos de carbono 12.
Ley de Avogadro
Mol
Átomo
Diatómico
Encuentra la masa molar de la siguiente molecula: H2O
81g/mol
14 g/mol
18 g/mol
16g/mol
Encuentra la masa molar del siguiente compuesto: CaCO3
81g/mol
100g/mol
400g/mol
300g/mol
H3PO4 Encuentra la masa molar de la anterior sustancia
18 g/mol
100 g/mol
98 g/mol
400 g/mol
