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estequiometria de las reaciones

Total questions: 46

Worksheet time: 1hrs 4mins

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1.
Una ecuación balanceada o completa cumple la Ley de Lavoisier, la cual sostiene que:
a)
Los reactivos y los productos son iguales
b)
La masa de los reactivos es mayor 
c)
La masa de los productos es mayor
d)
La materia no se crea ni se destruye, se transforma
2.
Para balancear una ecuación química, es necesario agregar _____ a los reactivos y productos
a)
Subíndices
b)
Exponentes
c)
Catalizadores
d)
Coeficientes
3.

En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?

a)

H2

b)

O2

c)

H2O

4.

En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.

a)

1, 2, 1, 2

b)

2,1 1, 1

c)

1, 2, 1, 1

d)

1,1, 1, 1

5.

¿Cuál es el nombre de la siguiente sustancia : NH3 ?

a)

Agua

b)

Amoniaco

c)

Borano

d)

Metano

6.

El HCl se denomina

a)

Amoniaco

b)

Ácido clorhídrico

c)

Metano

d)

Ácido sulfhídrico

7.

Si la valencia del Ca es +2 y la valencia del O es -2 la fórmula correcta será

a)

Ca2O2

b)

CaO2

c)

CaO

d)

Ca2O

8.

Si la valencia del Ca es +2 y la del Cl es -1, la fórmula del compuesto es

a)

CaCl

b)

CaCl2

c)

Ca2Cl

d)

CaC2

9.

Si la valencia del Al es +3 y la valencia del S es -2, la fórmula del compuesto es

a)

Al2S3

b)

Al3S2

c)

AlS

d)

Al3S

10.

¿Cuál es la valencia del Cu y del S en el compuesto Cu2S ?

a)

Cu es +2 y S es -1

b)

Cu es +1 y S es -2

c)

Cu es -1 y S es +2

d)

Cu es -2 y S es +1

11.

Averiguar la valencia del S y del O en el siguiente compuesto: SO3

a)

S es +3 y O es -1

b)

S es +6 y O es -1

c)

S es +6 y O es -2

d)

S es +1 y O es -3

12.

La reacción: 2 CO + O2 --> 2CO2

a)

No está ajustada

b)

Está ajustada

c)

Es endotérmica

d)

Es de descomposición

13.

Las reacciones de oxidación ...

a)

siempre tienen oxígeno como producto

b)

siempre tienen hidrógeno como reactivo

c)

siempre tienen hidrógeno como producto

d)

siempre tienen oxígeno como reactivo

14.

¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?

a)

H2 + 2O2 --> 2H2O

b)

H2 + 2O2 --> H2O

c)

2H2 + O2 -->2 H2O

d)

2H2 + 2O2 --> 2H2O

15.

La ley de Lavoisier dice:

a)

Los reactivos siempre están ajustados

b)

Los productos siempre están a la derecha de la reacción

c)

Las reacciones de síntesis son endotérmicas

d)

La masa de reactivos y productos es la misma

16.

En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO

a)

luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C

b)

luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C

c)

luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C

d)

no se obtiene nada

17.
Identifica la siguiente reacción:
CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O
a)
Síntesis
b)
Descomposición
c)
Desplazamiento
d)
Combustión
18.
¿De qué se conforma una reacción química?
a)
Productos y factores
b)
Factores y reactivos
c)
Reactivos y productos
19.
¿Qué es una reacción química?
a)
Interacción de estados de la materia
b)
Transformaciones de las sustancias
c)
Estructuras que no cambian
20.
¿Cuanto equivale el numero de Avogadro?
a)
6.02 x1023 
b)
6 x1023
c)
6.2 x1023
d)
6.002 x1023
21.
¿Qué es el MOL?
a)
Unidad básica de la materia
b)
Unidad básica de la química
c)
Unidad básica del plasma
d)
Unidad básica de las proteínas
22.
¿La masa molar se obtiene de la misma forma que el peso fórmula?
a)
Cierto 
b)
Falso
23.
La masa molar es lo mismo que la masa fórmula
a)
Cierto 
b)
Falso
24.
La masa molar es para compuestos iónicos
a)
Cierto 
b)
Falso
25.
El volumen molar nos ayuda a determinar la cantidad de átomos en gases 
a)
Cierto
b)
Falso
26.
Determina la masa molar del siguiente compuesto : 
[Ca3(PO4)2]
a)
87.05
b)
310.18 UMA
c)
310.18
d)
87.05 UMA
27.
Determina los atomos que hay en 25 L de hidrógeno (H2)
a)
6.71875x1023 átomos de Hidrógeno
b)
6.71875x1024 átomos de Hidrógeno
c)
6.71875x1069 átomos de Hidrógeno
d)
7x1023 átomos de Hidrógeno
28.
Cuantas moléculas hay en  30 gr trióxido de Azufre ( SO3)
a)
2 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
b)
3 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
c)
2.25 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
d)
2.025 x1023 moléculas de Trióxido de Azufre
29.
¿Cuántos MOLES hay en 160 gr de NH3?
a)
17 UMA
b)
17 Moles
c)
4.7 moles
d)
9.4 moles
30.
Masa molar del CaCO3
a)
100
b)
45
c)
104
d)
78
31.
¿Cuántos moles de NaOH son 80 gramos?
a)
10
b)
1,5
c)
1
d)
2
32.
¿Cuántos gramos de permanganato de potasio son 1,5 moles?
a)
100
b)
237
c)
301
d)
120
33.
¿Cuál es la masa molecular de la sacarosa (C12H22O11)?
a)
160
b)
400
c)
342
d)
678
34.
Masa molar del Ca3(PO4)2
a)
180
b)
398
c)
250
d)
310
35.
¿Cuál es la masa de 5 moles de N2?
a)
70
b)
140
36.
¿Cuántos moles de agua hay en un litro?
a)
0
b)
1
c)
55,55
d)
86,345
37.

¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.5 moles de C2H6?

a)

1

b)

3

c)

6.022x1023

d)

1.8x1024

38.

¿Cuántas moléculas de K2SO4 hay en 15 gramos de sustancia?

a)

0.086

b)

11.6

c)

2610

d)

5.18x1022

e)

6.99x1024

39.

¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 75 g de H2O?


Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3

a)

24

b)

34

c)

175

d)

165

40.

¿Qué porcentaje de carbono hay en 3.75 moles de CaCO3?

a)

12%

b)

40%

c)

45%

41.

¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que tiene una masa molar de 120 g/mol, si su fórmula empírica es CH2O?

a)

CH2O

b)

C2H4O2

c)

C3H6O3

d)

C4H8O4

42.

Se analiza un compuesto en el laboratorio y se encuentra que consiste 24.24% de carbono, 4.04% de hidrógeno, y 71.72% de cloro. Si la masa molar del compuesto molecular es de 99 g/mol ¿cuál es su fórmula molecular?

a)

CH2Cl

b)

CH4Cl2

c)

C2H4Cl2

d)

C3H6Cl3

43.

Una sustancia contiene 27% másico de cloro, ¿cuál es la masa total de la muestra, si al analizarla se encuentra que contiene 14.5 gramos de cloro puro?

a)

5370 g

b)

53.7 g

c)

39.2 g

44.

¿Cuántos gramos de nitrato de calcio se producen de la reacción de 200 gramos de ácido nítrico, considerando que el rendimiento es de 90%?

Ca(OH)2 + HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O

a)

468 g

b)

260 g

c)

234 g

45.

Se descomponen 50 gramos de muestra contaminada de KClO3 y se obtienen 12 gramos de O2. ¿Cuál es el porcentaje de pureza del reactivo?

KClO3 --> KCl + O2

a)

20.42%

b)

61.25%

c)

82.33%

46.

¿Cuánta agua se produce de la reacción de 10 gramos de NH3 con 5 gramos de oxígeno?

4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O

a)

5.63 g

b)

15.88 g

c)

Otra respuesta

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