Diketahui data potensial reduksi standar :

Zn²⁺ + 2e → Zn Eo = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg Eo = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah....

Diketahui data potensial reduksi standar :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Pb²⁺ + 2e → Pb E_o = -0,13 V

Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V

Notasi sel yang dapat berlangsung spontan adalah.....

Diketahui beberapa data sebagai berikut :

Sn²⁺ + 2e → Sn E_o = -0,14 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = +0,34 V

Notasi sel yang dapat berlangsung adalah....

Diketahui potensial reduksi standar berikut :

Ba²⁺ + 2e → Ba Eo = -2,90 V

Cd²⁺ + 2e → Cd Eo = -0,40 V

Cu²⁺ + 2e → Cu Eo = +0,34 V

Ag⁺ + e → Ag Eo = +0,80 V

Pt²⁺ + 2e → Pt Eo = +1,2 V

Reaksi yang tidak berlangsung spontan ialah......

Perhatikan reaksi dibawah ini.

Ag⁺ + e → Ag E_o = +0,80 V

Fe²⁺ + 2e → Fe E_o = -0,44 V

Zn²⁺ + 2e → Zn E_o = -0,76 V

Mg²⁺ + 2e → Mg E_o = -2,38 V

Cu²⁺ + 2e → Cu E_o = 0,34 V

Dari data diatas, logam yang paling efektif untuk melindungi pipa besi terhadap korosi ialah....

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Al³⁺ (aq) + 3e ----- Al (s) E° = -1,76 volt

Zn²⁺ (aq) + 2e ------ Zn (s) E° = -0,76 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e ------ Fe (s) E° = -0.44 volt

Cu²⁺ (aq) + 2e ------ Cu (s) E° = +0,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bila diketahui potensial elektroda standar :

Pb²⁺ (aq) + 2e Pb (s) E° = -0,13 volt

Fe²⁺ (aq) + 2e Fe (s) E° = -0, 44 volt

Mg²⁺ (aq) + 2e Mg (s) E° = -2,34 volt

Bagan sel volta yang E° selnya paling besar adalah ….

Bahan yang digunakan sebagai elektrode pada sel aki (accu) adalah ….

Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi.

(1) Paku dalam tabung 1 di cat dulu

(2) Tabung reaksi 2 berisi udara kering dan tertutup

(3) Paku dalam tabung 3 dilumuri lemak dulu

(4) Tabung reaksi 4 berisi udara lembab dan tertutup

(5) Tabung reaksi 5 berisi minyak tanah dan tertutup

Diketahui potensial elektroda :

F₂(g) + 2e ------ 2F^-(aq) E° = +2,87 volt

Cl₂(g) + 2e ------- 2Cl^-(aq) E° = +1,36 volt

Br₂(l) + 2e -------- 2Br^-(aq) E° = +1,06 volt

I₂(S) + 2e -------- 2I^-(aq) E° = +0,54 volt

Harga potensial elektroda : F₂(g) + 2Cl^-(aq) Cl₂(g) + 2F^-(aq) adalah ….volt.

1. Diketahui potensial elektroda dari :

Al₃⁺ + 3e ------ Al E° = -1,66 volt

Fe₂⁺ + 2e ------ Fe E° = -0,44 volt

Reaksi redoks :

2 Al (aq) + 3 Fe²⁺ (aq) --------- 2 Al³⁺ (aq) + 3 Fe (s)

menghasilkan potensial sel sebesar …. volt

Diketahui potensial elektroda :

Cr³⁺(aq) + 3e ------ Cr(s) E° = -0,71 volt

Ag⁺(s) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt

Al³⁺(aq) + 3e -------- Al(s) E° = -1,66 volt

Zn³⁺(aq) + 2e --------- Zn(s) E° = -0,74 volt

Pt²⁺(aq) + 2e --------- Pt(s) E° = +1,50 volt

Reaksi-reaksi yang berlangsung adalah ….

Pada elektrolisis larutan garam logam alkali atau alkali tanah tidak dihasilkan logamnya karena ........

Jika diketahui potensial elektroda standard dari :

Ag⁺(aq) + e ------- Ag(s) E° = +0,80 volt

In³⁺(aq) + 3e ------ In(s) E° = -0,34 volt

Mg²⁺(aq) + 2e ------ Mg(s) E° = -2,37 volt

Mn²⁺(aq) + 2e ------ Mn(s) E° = -1,20 volt

Pasangan yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14. volt adalah ….