Font size
WorksheetsRedoks dan Elektrokimia
Total questions: 20
Worksheet time: 2hrs 22mins
Biloks dari senyawa N2 adalah....
0
-1
+1
-2
+2
Bilangan Oksidasi Cl dalam MgCl2 adalah....
0
+1
-1
+2
-2
Bilangan oksidasi alumunium dalam Al2O3 adalah ….
(a)
Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah …
(a)
Bilangan Oksidasi Unsur N dalam senyawa NO, NH4, N2 berturut-turut adalah....
0, -2, +1
0, +1, -2
+1, 0, -2
+2, -4, 0
-2, +4, 0
Perhatikan pernyataan berikut.
(1) reaksi pelepasan hidrogen
(2) reaksi penurunan bilangan oksidasi
(3) reaksi pembebasan elektron
(4) reaksi pengikatan elektron
Dari pernyataan di atas yang merupakan konsep dari reaksi reduksi adalah ....
(1), (2), dan (3)
(1) dan (2)
(3) dan (4)
(1) dan (3)
(2) dan (4)
Manakah yang bukan reaksi redoks ?
SnCl2 + I2 + 2 HC l→ SnCl4 + HI
CuO + CO→ Cu2O + CO2
CuO + HCl →CuCl2 + H2O
2Ag + Cl2 → 2AgCl
H2 + Cl2→ 2HCl
Sel Volta mengubah energi .... menjadi energi .....
Listrik → kimia
Listrik → potensial
Listrik → kinetik
Kimia → listrik
Kimia → kinetik
Fungsi jembatan garam pada rangkaian sel volta adalah….
Menyetarakan jumlah kation dam anion dalam lautan
Agar larutan bisa mengalir dari gelas satu ke gelas dua
Tempat terjadinya reaksi oksidasi
Tempat terjadinya reaksi reduksi
Agar jumlah larutan seimban
Suatu sel Volta ditulis dengan Notasi Sel Zn|Zn2+||Cu2+|Cu .maka persamaan reaksi reaksi berikut yang sesuai adalah....
Zn2+ + Cu → Zn + Cu2+
Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu
Zn2+ + Cu 2+ → Zn + Cu
Zn + Cu → Zn2+ + Cu2+
Zn 2+ + Cu → Zn2+ + Cu
Suatu sel volta tersusun dari elektroda berikut:
Cd2+ + 2e --> Cd E0 = -0,43 V
Cr3+ + 3e --> Cr E0 = -0,74 V
Potensial sel yang terjadi sebesar (a) Volt
Berikut ini adalah bagian – bagian yang harus ada dalam sel volta,kecuali ….
Elektroda
Voltmeter
Jembatan garam
deret volta
larutan elektrolit
Pada elektrolisis larutan AgNO3 dengan elektrode grafit, maka reaksi yang terjadi pada katode adalah . . . .
2H2O(l) + 2e- 2OH- (aq) + H2 (g)
4OH- (aq)→ 2H2O (l) +O2 (g) + 4e-
4H+ (aq)+O2 (g) + 4e-→ 2H2O (l)
2H2O (l) → 4H+ (aq) +O2 (g) + 4e-
Ag+ (aq) + e- → Ag (s)
Perhatikan sel elektrolisis pada gambar berikut ini!
Reaksi yang terjadi di anoda adalah ....
Ni2+(aq) + 2e → Ni(s)
Cu(s) → Cu2+(aq) + 2 e
2H2O(l) → 4H+(aq) + O2(g) + 4e
SO2- (aq) + 4 H+(aq) + 2e → 2 H2O(l) + SO2(g)
Ni(s) → Ni2+(aq) + 2e
Pada proses elektrolisis larutan NaOH dengan elektrode Pt, reaksi kimia yang terjadi pada katode adalah ….
Na+ + e → Na
4OH- → 2H2O + O2 + 4e
2H2O + 2e → H2 + 2OH-
2H+ + 2e → H2
2H2O → 4H+ + O2 + 4e
Pada persamaan reaksi Fe +H2SO4 → FeSO4 + H2.
Ar Fe adalah 56 maka massa ekivalen Fe adalah …
(a)
Sejumlah arus mengendapkan 18 gram perak dari larutan AgNO3, dan mengendapkan 5 gram logam M dari larutan M(SO4)2. Jika Ar perak 108 maka Ar Logam M adalah …
(a)
Berapa faraday yang diperlukan untuk mereduksi 60 gram ion kalsium menjadi logam kalsium …. (Ar = Ca = 40)
(a)
Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Hal di bawah ini yang benar adalah ….
perhiasan lebih cepat timbul karat
perhiasan tidak akan berkarat
perhiasan terlindungi dari karat oleh besi
besi lebih cepat berkarat dari pada perhiasan
besi tidak akan berkarat
Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada pelampung kapal yang terkena air laut diberi logam ….
(a)
