WorksheetsBarco supremo
Total questions: 28
Worksheet time: 14mins
Último electrón que entra en una configuración electrónica
Electrón final
Electrón de valencia
Electrón diferencial
Electrón de onda
¿Cuál NO es característica de los electrones de valencia?
Se sitúan en los orbitales más internos del átomo
Presentan facilidad de formar enlaces
Asociados al nivel principal de energía más alto del átomo
El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica
¿Cuál NO es característica de la regla del octeto?
Es uno de los principios más importantes de la química
Plantea que los átomos tienden a ganar, perder o compartir electrones para llegar a 8
Útil para determinar qué tipos de iones se formarán
Elementos de la derecha de la tabla periódica tienden a perder electrones
Tienden a parecerse a los gases nobles
Se forman cuando un átomo pierde uno o más electrones de valencia y alcanza la configuración de un gas noble
Catión
Anion
Ion
Electrón
Presentan una gran atracción por los electrones y forman una configuración electrónica externa ganando electrones
Metales
No metales
Metaloides
Gases nobles
Observando lo mal borrado, señala a qué corresponde (qué genera) y a qué ion forma:
Catión: Ion Sodio + electrón
Anión: Ion Sodio + electrón
Catión: ion sodio + afinidad electrónica
Anión: Ion Sodio + afinidad electrónica
Fuerza electrostática que mantiene unidas partículas con cargas opuestas dentro de un compuesto iónico
Enlace iónico
Enlace covalente
Enlace químico
Enlace matrimonial
Enlaces iónicos ente metales y oxígeno
Aleación
Óxido
Sal
Cloruro
Señala la incorrecta acerca los compuestos iónicos
Poseen enlaces iónicos y químicos
En estado sólido, no son conductores de electricidad
Es una fuerza de atracción entre iones de carga opuesta
Unión entre un ion fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica)
Disueltos en agua, son conductores eléctricos
A qué cristal corresponde cada uno?
1) Barita, 2) Aragonita, 3)Berilio
1) Aragonita, 2) Barita, 3)Berilio
1) Aragonita, 2) Berilio, 3)Barita
1) Barita, 2) Berilio, 3)Aragonita
Señala lo incorrecto con respecto a los cristales iónicos
Requieren mucha energía para dividirse
Con altos puntos de fusión y ebullición
La fuerza que los mantiene unidos es electrostática
No son quebradizos
Energía necesaria para separar un mol de iones de un compuesto iónico
Energía química
Energía radial
Energía reticular
Energía nuclear
Con respecto a los enlaces metálicos, señala la incorrecta:
No comparten características con los compuestos iónicos
Tienen por lo menos un electrón de valencia
No comparten electrones ni pierden
Ceden sus electrones para formar el "mar de electrones"
Atracción entre un catión metálico por electrones deslocalizados
Enlaces metálico puro
Enlace metálico iónico
Enlace covalente
Enlace metálico
Cuál no es propiedad de los metales?
Puntos de ebullición moderadamente altos y puntos de fusión altos
Maleables y dúctiles
Durables
Buenos conductores de electricidad
Se deforma, tienen brillo
Cuál no es un metal de transición con un enlace metálico fuerte?
Cromo
Hierro
Níquel
Aluminio
Aleación de importancia comercial que encontramos en imanes
Àlnico
Latón
Peltre
Acero inoxidable
Placa esterlina
Tipo de aleación con átomos del sólido metálico original sustituidos por átomos de otro metal de tamaño semejante
Sustitución
Intersticial
Ion poliatomico compuesto de un elemento, generalmente no metal, enlazado con uno o mas átomos de oxigeno
Oxianion
Nitranion
Oxication
Polianion
Las reacciones ________ se presentan cuando para romper los enlaces existentes en los reactivos, se necesita mayor cantidad de energía que la liberada cuando se forman los nuevos enlaces de las moléculas del producto
Exotérmicas
Endotérmicas
Homotérmicas
Heterotérmicas
En muchas moléculas, los átomos logran una configuración del gas noble al compartir un par de e- entre dos átomos, formando un:
Enlace covalente simple
Enlace covalente multiple
Enlace pi
Enlace sigma
Señala la incorrecta con respecto al enlace sigma:
Se presenta cuando el par de electrones compartidos se encuentran en un área periférica entre los dos átomos
Se forma si los orbitales atómicos se superponen por sus extremos, concentrando los e- en un orbital de enlace entre los dos átomos
Se pueden formar por la superposición de un orbital s-orbital s, un orbital s-orbital p, o un orbital p-orbital p.
También llamado enlace covalente simple
Energía necesaria para romper un enlace covalente específico
Energía de disociación de enlace
Energía reticular
Energía ionica
Energía covalente
Distancia desde el centro de un núcleo hasta el centro de otro núcleo de dos átomos enlazados
Longitud de enlace
Longitud internuclear
Longitud paranuclear
Longitud central
Señala la incorrecta con respecto al enlace pi
Se forma cuando se superponen orbitales paralelos para compartir electrones
El par de electrones compartidos de un enlace pi ocupa el espacio situado encima y debajo de la linea que representa el plano donde se unen los átomos
Siempre acompaña a un enlace covalente simple
Se forma si los orbitales atómicos se superponen por sus extremos, concentrando los electrones en un orbital de enlace entre los dos átomos
Ingeniería es barco
Sí
No
Barquísimo
Medicina es barco
