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WorksheetsESTEQUIOMETRIA
Total questions: 53
Worksheet time: 4hrs 48mins
En una mol de amoníaco (NH3) hay
6.02 x1023 átomos de hidrógeno.
6.02 x1023 átomos de nitrógeno
1 mol de hidrógeno.
17 moléculas de NH3
2H3PO4 (ac) +3K2CO3 2K3PO4 (ac) + 3CO2 (g) + 3H2O (l)
H3PO4 98- K2CO3 138 -K3PO4 212 CO2 44 H2O 18
Si se hacen reaccionar 828g de carbonato de potasio con ácido fosfórico en exceso, el número de moles de fosfato de potasio obtenido es
El deterioro de las estatuas de mármol debido a la lluvia ácida se explica porque el ácido nítrico, presente en la lluvia, reacciona con el carbonato de calcio de las estatuas para formar dióxido de carbono gaseoso, agua y nitrato de calcio acuoso. La ecuación balanceada que mejor representa la reacción que ocurre entre el mármol y la lluvia ácida, es
2 HNO2 + CaCO3 → CO + H2O + Ca(NO2)2
2 HNO3 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO3)2
2 HNO3 + CaCO3→ CO + H2O + Ca(NO3)2
2 HNO2 + CaCO3→ CO2 + H2O + Ca(NO2)2
Basándose en la estequiometría de la siguiente reacción (masas molares: N, 14 g/mol; H, 1 g/mol):
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
1 molécula de N2 y 3 moléculas de H2 producen 2 moléculas de NH3
1 g de N2 al reaccionar con 3 g de H2 producen 2 g de NH3
1 mol de N2 reacciona con 3 mol de H2 y producen 2 mol de NH3
28 g de N2 reaccionan con 6 g de H2 produciendo 34 g de NH3
En un experimento se mezclan 2 mol de Pb(NO3)2 y 3 mol de NaI y ocurre la reacción representada por la ecuación balanceada:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
NaI, porque según la estequiometría, se consume completamente
Pb(NO3)2 , porque estequiométricamente se necesitan menos moles para la reacción
NaI porque la masa que reacciona es menor
Pb(NO3)2 porque está en menor cantidad que el NaI
C3 H8 + 5 O2 –> 3 CO2 + 4 H2O
Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 g de oxígeno:
( Datos. Masas atómicas C = 12, H = 1 y O = 16.)
N2 (g) + 3 H2 (g) → 2 NH3 (g)
La única afirmación que NO se corresponde con dicha reacción, es:
Pb(NO3)2 + 2 NaI → PbI2 + 2 NaNO3
El sólido producido se separa de la solución, mientras que al NaNO3 se le añade más agua hasta completar un volumen de 1000 mL.El reactivo límite en la reacción es el:
4 Al (s) + 3 O2 (g) → 2 Al2O3 (s)
Las moles de Al2O3 que se forman, después de finalizada la reacción, son:
4 Al (s) + 3 O2 (g)→ 2 Al2O3 (s).Se puede afirmar que, al finalizar la reacción:
CH4 + O2 →→ CO2 + H2O
El estudiante no está seguro de si la ecuación está balanceada, por lo que le pide a su profesor explicarle una de las razones por la cual la ecuación está o no balanceada. ¿Qué debería responderle el profesor?
C3H8 + XO2 –> YCO2 + ZH2O
se ha indicado con X, Y y Z a los coeficientes estequiométricos correspondientes al oxígeno, dióxido de carbono y agua, respectivamente. Para que dicha reacción esté correctamente ajustada los mencionados coeficientes han de ser iguales a:
9 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas), indíquese la que no viola las reglas químicas elementales:
* a) SiCa + 4 H O —> 2 Ca(OH) + SiH
b ) SiCa + 2 H O —> Si + Ca(OH)
c) SiCa + H O —> Si + CaO + H
d) SiCa + H O —> SiH + CaH
10 - De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas), indique aquélla que no viole las reglas químicas elementales:
A.- SO + NaOH <-> Na SO + HNa
B - SO + NaOH <-> Na SO + H O
C- SO + NaOH <-> Na SO + H
En la reacción H2 + O2 = H2O. ¿Cuál es el producto?
H2
O2
H2O
En la reacción Zn +HCl = ZnCl2. + H2. Indica los coeficientes esquiómétricos que se utilizan para ajustarla, en el orden en el que aparecen las sustancias.
1, 2, 1, 2
2,1 1, 1
1, 2, 1, 1
1,1, 1, 1
¿Cuál es el ajuste de la reacción H2 + O2 --> H2O?
H2 + 2O2 --> 2H2O
H2 + 2O2 --> H2O
2H2 + O2 -->2 H2O
2H2 + 2O2 --> 2H2O
La ley de Lavoisier dice:
Los reactivos siempre están ajustados
Los productos siempre están a la derecha de la reacción
Las reacciones de síntesis son endotérmicas
La masa de reactivos y productos es la misma
En la reacción 2 CO --> O2 + 2 C se han puesto 20 g de CO
luego se obtienen 20 g de O2 y 20 g de C
luego se obtienen 15 g de O2 y 5 g de C
luego se obtienen 5 g de O2 y 5 g de C
no se obtiene nada
[Ca3(PO4)2]
¿Cuántos átomos de hidrógeno hay en 0.5 moles de C2H6?
1
3
6.022x1023
1.8x1024
¿Cuántas moléculas de K2SO4 hay en 15 gramos de sustancia?
0.086
11.6
2610
5.18x1022
6.99x1024
¿Cuántos gramos de NH3 se forman, si se hacen reaccionar 100 g de Mg3N2 con 75 g de H2O?
Mg3N2 + 6H2O --> 3Mg(OH)2 + 2NH3
24
34
175
165
¿Cuál es la fórmula molecular de un compuesto que tiene una masa molar de 120 g/mol, si su fórmula empírica es CH2O?
CH2O
C2H4O2
C3H6O3
C4H8O4
¿Qué porcentaje de carbono hay en 3.75 moles de CaCO3?
12%
40%
45%
Se analiza un compuesto en el laboratorio y se encuentra que consiste 24.24% de carbono, 4.04% de hidrógeno, y 71.72% de cloro. Si la masa molar del compuesto molecular es de 99 g/mol ¿cuál es su fórmula molecular?
CH2Cl
CH4Cl2
C2H4Cl2
C3H6Cl3
Una sustancia contiene 27% másico de cloro, ¿cuál es la masa total de la muestra, si al analizarla se encuentra que contiene 14.5 gramos de cloro puro?
5370 g
53.7 g
39.2 g
¿Cuántos gramos de nitrato de calcio se producen de la reacción de 200 gramos de ácido nítrico, considerando que el rendimiento es de 90%?
Ca(OH)2 + HNO3 --> Ca(NO3)2 + H2O
468 g
260 g
234 g
Se descomponen 50 gramos de muestra contaminada de KClO3 y se obtienen 12 gramos de O2. ¿Cuál es el porcentaje de pureza del reactivo?
KClO3 --> KCl + O2
20.42%
61.25%
82.33%
¿Cuánta agua se produce de la reacción de 10 gramos de NH3 con 5 gramos de oxígeno?
4NH3 + 3O2 --> 2N2 + 6H2O
5.63 g
15.88 g
Otra respuesta
C7H6O3 + C4H6O3 --- C9H8O4 + C2H4O2
a)¿Cuántos gramos de cada reactivo se necesitan para obtner 50 g de aspirina?
La masa de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.
¿Qué cantidad de oxído de magnesio se obtiene a partir de 200 g de magnesio.
¿Qué cantidad de oxído de magnesio se obtiene a partir de 200 g de magnesio.
La masa de oxígeno necesaria para reaccionar con 10 g de carbono.
