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WorksheetsStandardelektrodenpotentiale
Total questions: 10
Worksheet time: 3mins
Die Standardelektrodenpotentiale der edlen Metalle sind ...
negativ
positiv
immer 0
können beides sein
Das Redoxpaar Cu2+/Cu hat das Standardelekrodenpotential
1,50
0,52
0,34
0,16
Starke Reduktionsmittel haben folgende Standardelektrodenpotentiale
sind stark positiv
sind schwach positiv
sind schwach negativ
sind stark negativ
Die stärksten Elektronenakzeptoren sind Redoxpaare mit
hohen positiven Standardelektrodenpotentialen
niedrigen positiven Standardelektrodenpotentialen
hohen negativen Standardelektrodenpotentialen
niedrigen positiven Standardelektrodenpotentialen
Ag+-Ionen können reduziert werden von
Au-Atomen
Mn-Atomen
Hg-Atomen
Br--Ionen
Al-Atome werden oxidiert von
Iod-Molekülen
Au3+-Ionen
Ca2+-Ionen
Fe3+-Ionen
Starke Oxidationsmittel
haben ein stark positives Standardelektrodenpotential
sind schwache Elektronenakzeptoren
sind gute Elektronendonatoren
haben ein stark negatives Standardelektrodenpotential
Die Zellspannung einer galvanischen Zelle von Kupfer und Silber beträgt
0,12 V
- 0,46 V
1,14 V
0,46 V
Ein galvanisches Element mit Standardwasserstoffhalbzelle hat eine Zellspannung von -0,25 V. Das Elektrodenmetall der anderen Halbzelle ist
Blei
Platin
Nickel
Zinn
Welche Reihenfolge der Redoxreihe der Metalle stimmt - von unedel zu edel?
Zn - Ni - Pt - Hg - Pb
Zn - Ni - Pb - Hg - Pt
Pb - Ni - Hg - Zn - Pt
Pt - Hg - Pb - Ni - Zn
